Скольго грамм сажи можно получить при полном разложении 44,2 л этана

Для расчета массы сажи (углерода), образующейся при полном разложении этана, воспользуемся уравнением химической реакции и законом Авогадро. 1. Уравнение реакции При полном термическом разложении этана ( $C_2{H}_6$) на элементы образуются чистый углерод (сажа) и газообразный водород: $C_2{H}_{6}t2C+3H_2$ 2. Определение количества вещества этана Согласно закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем $V_m=22,4$ л/моль. Вычислим количество вещества этана ( $n$): $n\left(C_2{H}_6\right)=\frac{V}{V_m}=\frac{44,2\text{л}}{22,4\text{л/моль}}\approx 1,9732\text{моль}$ 3. Расчет количества вещества углерода Из уравнения реакции видно, что из 1 моль этана образуется 2 моль углерода. Следовательно: $n\left(C\right)=2\cdot n\left(C_2{H}_6\right)=2\cdot 1,9732\text{моль}=3,9464\text{моль}$4. Вычисление массы сажи Молярная масса углерода ( $M$) составляет 12 г/моль. Рассчитаем массу ( $m$): $m\left(C\right)=n\left(C\right)\cdot M\left(C\right)$ $m\left(C\right)=3,9464\text{моль}\cdot 12\text{г/моль}\approx 47,3568\text{г}$Ответ: При полном разложении 44,2 л этана можно получить примерно 47,36 грамм сажи. Я могу также рассчитать объем выделившегося водорода или составить пропорцию для другого объема газа, если это потребуется.