Расставьте коэффиц.в уравнении реакции :hno3+ag=no+agno3+h2o

Для расстановки коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Сначала определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

• Серебро (Ag): из свободного состояния ( $0$) переходит в состав соли ( $\mathrm{+1}$). Азот (N): из состава азотной кислоты ( $\mathrm{+5}$) переходит в оксид азота(II) ( $\mathrm{+2}$).

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

• Окисление: $A{g}^0-1e^{-}A{g}^{\mathrm{+1}}$ (серебро — восстановитель) — нужно умножить на 3 Восстановление: $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ (азот — окислитель) — нужно умножить на 1

Общее кратное для электронов равно 3. 3. Расстановка основных коэффициентов На основании баланса ставим коэффициент 3 перед серебром и его солью: $3Ag+\mathrm{.}\mathrm{.}\mathrm{.}HN{O}_{3}3AgN{O}_3+1NO+\mathrm{.}\mathrm{.}\mathrm{.}{H}_{2}O$4. Уравнивание остальных элементов

• Азот (N): В правой части уравнения 3 атома азота в составе $AgN{O}_3$ и 1 атом в составе $NO$. Итого 4 атома. Значит, перед $HN{O}_3$ ставим коэффициент 4. Водород (H): В левой части 4 атома водорода. Чтобы уравнять их в правой части, перед $H_{2}O$ ставим коэффициент 2. Кислород (O): Проверяем количество кислорода. Слева: $4\times 3=12$. Справа: $(3\times 3)+1+2=12$. Кислород сошелся.

Итоговое уравнение: $3Ag+4HN{O}_{3}3AgN{O}_3+NO+2H_{2}O$Сумма коэффициентов: $3+4+3+1+2=13$. Я могу также составить для этой реакции ионно-молекулярное уравнение, если это необходимо.