1.амфотерный оксид + щелочь =соль+ вода al(oh)3 + koh= 2. амфотерный оксид + кислота =соль+ вода al(oh)3 + hno3= 3. амфотерное основание = амфотерный оксид + вода

Ниже представлены уравнения химических реакций для гидроксида алюминия $Al(OH{)}_3$, который проявляет амфотерные свойства. Шаг 1: Взаимодействие с щелочью При взаимодействии амфотерного гидроксида с щелочью в процессе сплавления образуется средняя соль (алюминат) и вода. Если реакция протекает в растворе, образуется комплексная соль. Согласно схеме «соль + вода», приведено уравнение реакции сплавления: $Al(OH{)}_3+KOH=KAl{O}_2+2H_{2}O$ Шаг 2: Взаимодействие с кислотой Амфотерные гидроксиды реагируют с сильными кислотами, проявляя свойства оснований. В результате образуется соль соответствующей кислоты и вода. Для азотной кислоты уравнение выглядит следующим образом: $Al(OH{)}_3+3HN{O}_3=Al(N{O}_3{)}_3+3H_{2}O$ Шаг 3: Термическое разложение При нагревании нерастворимые амфотерные основания разлагаются на соответствующий амфотерный оксид и воду: $2Al(OH{)}_3=A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$ Ответ:

1. Реакция с щелочью (сплавление): $Al(OH{)}_3+KOH=\mathbf{K}\mathbf{A}\mathbf{l}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ Реакция с кислотой: $Al(OH{)}_3+3HN{O}_3=\mathbf{A}\mathbf{l}\mathbf{(}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ Термическое разложение: $2Al(OH{)}_3=\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$

Требуется ли вам составить ионные уравнения для данных реакций в водных растворах?