Решите методом электронного баланса.плиз. a) nai + naio3 + h2so4 = i2 + na2so4 + h2o b) na2s2o3 + br2 + naoh = nabr + na2so4 + h2o c) mn(no3)2 + nabio3 + hno3 = hmno4 + biono3 + h2o

Уравнения химических реакций с расставленными коэффициентами: a) $5NaI+NaI{O}_3+3H_{2}S{O}_4=3I_2+3N{a}_{2}S{O}_4+3H_{2}O$ b) $N{a}_2{S}_2{O}_3+4B{r}_2+10NaOH=8NaBr+2N{a}_{2}S{O}_4+5H_{2}O$ c) $2Mn(N{O}_3{)}_2+5NaBi{O}_3+6HN{O}_3=2HMn{O}_4+5BiON{O}_3+5NaN{O}_3+2H_{2}O$ ️ Шаг 1: Решение уравнения (a) Определим степени окисления элементов, которые их меняют. В данной реакции это йод в составе разных солей (реакция сопропорционирования).

• $I^{-1}$ в $NaI$ (восстановитель) $I^{\mathrm{+5}}$ в $NaI{O}_3$ (окислитель) $I^0$ в $I_2$ (продукт)

Составим электронный баланс: $2I^{-1}-2e^{-}=I_2^0\mid \times 5\text{(окисление)}$ $2I^{\mathrm{+5}}+10e^{-}=I_2^0\mid \times 1\text{(восстановление)}$Суммарно: $10I^{-}+2I^{\mathrm{+5}}=6I_2$. Сокращаем на 2: $5I^{-}+1I^{\mathrm{+5}}=3I_2$. Переносим коэффициенты в уравнение и уравниваем натрий и сульфат-ионы: $5NaI+NaI{O}_3+3H_{2}S{O}_4=3I_2+3N{a}_{2}S{O}_4+3H_{2}O$ ️ Шаг 2: Решение уравнения (b) Определим изменяющиеся степени окисления: сера в тиосульфате и бром.

• $S^{\mathrm{+2}}$ в $N{a}_2{S}_2{O}_3$ (в среднем) переходит в $S^{\mathrm{+6}}$ в $N{a}_{2}S{O}_4$ (восстановитель) $B{r}_2^0$ переходит в $B{r}^{-1}$ в $NaBr$ (окислитель)

Электронный баланс: $S_2^{\mathrm{+2}}-8e^{-}=2S^{\mathrm{+6}}\mid \times 1$ $B{r}_2^0+2e^{-}=2B{r}^{-1}\mid \times 4$Коэффициенты: 1 перед тиосульфатом, 4 перед бромом. Уравниваем натрий: слева 2 (в тиосульфате) + $X$ (в щелочи), справа 8 (в $NaBr$) + 4 (в $N{a}_{2}S{O}_4$) = 12. Значит, перед $NaOH$ ставим 10. $N{a}_2{S}_2{O}_3+4B{r}_2+10NaOH=8NaBr+2N{a}_{2}S{O}_4+5H_{2}O$ ️ Шаг 3: Решение уравнения (c) Определим степени окисления: марганец и висмут.

• $M{n}^{\mathrm{+2}}$ переходит в $M{n}^{\mathrm{+7}}$ (восстановитель) $B{i}^{\mathrm{+5}}$ в $NaBi{O}_3$ переходит в $B{i}^{\mathrm{+3}}$ в $BiON{O}_3$ (окислитель)

Электронный баланс: $M{n}^{\mathrm{+2}}-5e^{-}=M{n}^{\mathrm{+7}}\mid \times 2$ $B{i}^{\mathrm{+5}}+2e^{-}=B{i}^{\mathrm{+3}}\mid \times 5$Ставим 2 перед марганцем и 5 перед висмутом. Для баланса натрия добавляем 5 молекул $NaN{O}_3$ в продукты. Считаем азот: справа 5 (в $BiON{O}_3$) + 5 (в $NaN{O}_3$) = 10 атомов. Слева уже есть 4 в $Mn(N{O}_3{)}_2$, значит к $HN{O}_3$ ставим коэффициент 6. $2Mn(N{O}_3{)}_2+5NaBi{O}_3+6HN{O}_3=2HMn{O}_4+5BiON{O}_3+5NaN{O}_3+2H_{2}O$ Ответ: a) 5, 1, 3, 3, 3, 3 b) 1, 4, 10, 8, 2, 5 c) 2, 5, 6, 2, 5, 5, 2 Требуется ли вам помощь с определением окислителя и восстановителя в других подобных реакциях или расчетом молярных масс этих веществ?