Решить задачу. вычислить массу уксусной кислоты с массовой долей выхода продукта реакции 96%, которая образуется при взаимодействии ацетальдегида объёмом 450мл( р=1,015 г/мл), в котором массовая доля ацетальдегида составляет 32% аммиачным раствором оксида серебра.

Question

Решить задачу. вычислить массу уксусной кислоты с массовой долей выхода продукта реакции 96%, которая образуется при взаимодействии ацетальдегида объёмом 450мл( р=1,015 г/мл), в котором массовая доля ацетальдегида составляет 32% аммиачным раствором оксида серебра.

fixed_joystick 22.02.2026 10:42

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса образовавшейся уксусной кислоты составляет 191,34 г. ️ Шаг 1: Расчет массы чистого ацетальдегида Сначала определим массу раствора ацетальдегида, используя его объем и плотность: $m_{p - p a} = V \cdot ρ = 450 \cdot 1, 015 = 456, 75 г m sub p minus p a end-sub equals cap V center dot rho equals 450 center dot 1 comma 015 equals 456 comma 75 г$ Теперь вычислим массу чистого альдегида в этом растворе: $m (C H_{3} C H O) = m_{p - p a} \cdot ω = 456, 75 \cdot 0, 32 = 146, 16 г m open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals m sub p minus p a end-sub center dot omega equals 456 comma 75 center dot 0 comma 32 equals 146 comma 16 г$ ️ Шаг 2: Определение количества вещества ацетальдегида Рассчитаем молярную массу ацетальдегида ( $M = 44 г/моль cap M equals 44 г/моль$ ) и количество вещества: $n (C H_{3} C H O) = \frac{m}{M} = \frac{146, 16}{44} \approx 3, 3218 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 146 comma 16 and denominator 44 end-fraction is approximately equal to 3 comma 3218 моль$ ️ Шаг 3: Составление уравнения реакции и расчет теоретического выхода Уравнение реакции окисления ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»): $C H_{3} C H O + A g_{2} O N H_{3} \cdot H_{2} O, t C H_{3} C O O H + 2 A g cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O plus cap A g sub 2 cap O cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H plus 2 cap A g$ Согласно уравнению реакции, количества веществ альдегида и кислоты относятся как $1 ∶ 1 1 colon 1$ . Следовательно: $n_{t e o r} (C H_{3} C O O H) = n (C H_{3} C H O) = 3, 3218 моль n sub t e o r end-sub open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 3 comma 3218 моль$ Вычислим теоретическую массу кислоты ( $M = 60 г/моль cap M equals 60 г/моль$ ): $m_{t e o r} (C H_{3} C O O H) = n \cdot M = 3, 3218 \cdot 60 = 199, 308 г m sub t e o r end-sub open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals n center dot cap M equals 3 comma 3218 center dot 60 equals 199 comma 308 г$ ️ Шаг 4: Учет практического выхода продукта Масса продукта с учетом выхода $η = 96 % eta equals 96 %$ рассчитывается по формуле: $m_{p r a c t} = m_{t e o r} \cdot η = 199, 308 \cdot 0, 96 \approx 191, 33568 г m sub p r a c t end-sub equals m sub t e o r end-sub center dot eta equals 199 comma 308 center dot 0 comma 96 is approximately equal to 191 comma 33568 г$ Ответ: Масса полученной уксусной кислоты равна 191,34 г. Нужно ли вам составить структурные формулы участников этой реакции или рассчитать массу выпавшего осадка серебра?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов