Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: p+hno3+h2o - h3po4+no.

Question

Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: p+hno3+h2o - h3po4+no.

Softtitan 22.02.2026 09:06

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Реакция взаимодействия фосфора с разбавленной азотной кислотой является классическим примером окислительно-восстановительного процесса. В ходе этой реакции фосфор окисляется до ортофосфорной кислоты, а азот восстанавливается до оксида азота (II). Составление уравнения реакции Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом электронного баланса. 1. Схема реакции с указанием степеней окисления: $P^{0} + H N^{+5} O_{3} + H_{2} O H_{3} P^{+5} O_{4} + N^{+2} O cap P to the 0 power plus cap H cap N to the fifth power cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O right arrow cap H sub 3 cap P to the fifth power cap O sub 4 plus cap N squared cap O$ 2. Электронный баланс:

Окислитель: $N^{+5} + 3 e^{-} N^{+2} cap N to the fifth power plus 3 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ (процесс восстановления) — коэффициент 5 Восстановитель: $P^{0} - 5 e^{-} P^{+5} cap P to the 0 power minus 5 e raised to the negative power right arrow cap P to the fifth power$ (процесс окисления) — коэффициент 3

3. Уравнение с коэффициентами: $3 P + 5 H N O_{3} + 2 H_{2} O = 3 H_{3} P O_{4} + 5 N O 3 cap P plus 5 cap H cap N cap O sub 3 plus 2 cap H sub 2 cap O equals 3 cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus 5 cap N cap O$ Подробный разбор процесса

Окислитель: Азотная кислота ( $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ). Азот в степени окисления $+5 positive 5$ принимает электроны, понижая свою степень окисления до $+2 positive 2$ . Восстановитель: Фосфор ( $P cap P$ ). Атомы фосфора отдают электроны, переходя из нулевой степени окисления в $+5 positive 5$ . Среда: Реакция протекает при нагревании. Использование воды в левой части уравнения необходимо для балансировки водорода и кислорода, так как образующаяся фосфорная кислота содержит больше гидроксильных групп, чем исходная азотная.

Физико-химические признаки

Растворение твердого вещества: Красный или белый фосфор постепенно исчезает.
Выделение газа: Наблюдается выделение бесцветного газа $N O cap N cap O$ , который при контакте с воздухом мгновенно буреет, превращаясь в $N O_{2} cap N cap O sub 2$ (диоксид азота) по реакции: $2 N O + O_{2} = 2 N O_{2} 2 cap N cap O plus cap O sub 2 equals 2 cap N cap O sub 2$ . Тип реакции: Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.

Особенности для концентрированной кислоты Стоит отметить, что если использовать концентрированную азотную кислоту, то продуктом восстановления азота будет не $N O cap N cap O$ , а бурый газ $N O_{2} cap N cap O sub 2$ : $P + 5 H N O_{3} (к о н ц .) = H_{3} P O_{4} + 5 N O_{2} + H_{2} O cap P plus 5 cap H cap N cap O sub 3 open paren к о н ц point close paren equals cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus 5 cap N cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ Я могу составить ионно-электронные уравнения (метод полуреакций) для этого процесса, если вам необходимо более глубокое обоснование с точки зрения химии растворов. Хотите, чтобы я это сделал?

Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: p+hno3+h2o - h3po4+no.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов