Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде: 1) pb(no3)2+ na2so4= 2) na2s + ca(no3)2=

Ниже приведены уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. 1. Нитрат свинца(II) + сульфат натрия В результате этой реакции образуется белый осадок сульфата свинца(II). Молекулярное уравнение: $Pb(N{O}_3{)}_2+N{a}_{2}S{O}_4=PbS{O}_4\mathrm{+2}NaN{O}_3$Полное ионное уравнение: $P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}=PbS{O}_4\mathrm{+2}N{a}^{+}+2N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $P{b}^{2+}+S{O}_4^{2-}=PbS{O}_4$2. Сульфид натрия + нитрат кальция При смешивании растворов этих солей видимых признаков реакции (выпадения осадка или выделения газа) не наблюдается, так как все продукты реакции хорошо растворимы в воде. Молекулярное уравнение: $N{a}_{2}S+Ca(N{O}_3{)}_2=CaS+2NaN{O}_3$Полное ионное уравнение: $2N{a}^{+}+S^{2-}+C{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}=C{a}^{2+}+S^{2-}+2N{a}^{+}+2N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $Реакциянеидет\left(всеионыостаютсяврастворе\right)$

Примечание: Согласно таблице растворимости, сульфид кальция ( $CaS$) считается растворимым (или разлагается водой), поэтому в ионном виде все частицы сокращаются. Если рассматривать эту реакцию в очень концентрированных растворах, возможно образование осадка, но в стандартных школьных условиях реакция считается необратимой только при образовании слабого электролита (осадка, газа или воды).

Хотите, чтобы я помог составить уравнения для других химических реакций или объяснил правила пользования таблицей растворимости?