1. вычислите молярную концентрацию раствора соляной кислоты, если его титр равен 0,03798 мл. 2. какую массу щавелевой кислоты нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовалось 20 мл 0,1 м раствора гидроксида натрия?

Question

1. вычислите молярную концентрацию раствора соляной кислоты, если его титр равен 0,03798 мл. 2. какую массу щавелевой кислоты нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовалось 20 мл 0,1 м раствора гидроксида натрия?

Время 22.02.2026 12:09

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Молярная концентрация раствора соляной кислоты составляет 1,042 моль/л, а необходимая масса безводной щавелевой кислоты равна 0,0900 г. Шаг 1: Расчет молярной концентрации соляной кислоты Титр раствора ( $T cap T$ ) — это масса растворенного вещества в 1 мл раствора. Молярная концентрация ( $C_{M} cap C sub cap M$ ) рассчитывается по формуле: $C_{M} = \frac{T \cdot 1000}{M} cap C sub cap M equals the fraction with numerator cap T center dot 1000 and denominator cap M end-fraction$ где $M cap M$ — молярная масса $H C l cap H cap C l$ . Молярная масса соляной кислоты составляет: $M (H C l) = 1, 008 + 35, 45 = 36, 458 г/моль cap M open paren cap H cap C l close paren equals 1 comma 008 plus 35 comma 45 equals 36 comma 458 г/моль$ Подставляем значения: $C_{M} = \frac{0, 03798 \cdot 1000}{36, 458} = 1, 04174. . . \approx 1, 042 моль/л cap C sub cap M equals the fraction with numerator 0 comma 03798 center dot 1000 and denominator 36 comma 458 end-fraction equals 1 comma 04174. point point is approximately equal to 1 comma 042 моль/л$ Шаг 2: Определение количества вещества гидроксида натрия Для второй задачи сначала найдем количество вещества $N a O H cap N a cap O cap H$ , участвующего в реакции. Используем формулу: $n (N a O H) = C_{M} \cdot V n open paren cap N a cap O cap H close paren equals cap C sub cap M center dot cap V$ Переведем объем в литры: $V = 20 мл = 0, 02 л cap V equals 20 мл equals 0 comma 02 л$ . $n (N a O H) = 0, 1 моль/л \cdot 0, 02 л = 0, 002 моль n open paren cap N a cap O cap H close paren equals 0 comma 1 моль/л center dot 0 comma 02 л equals 0 comma 002 моль$ Шаг 3: Расчет массы щавелевой кислоты Уравнение реакции титрования щавелевой кислоты гидроксидом натрия: $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 N a O H N a_{2} C_{2} O_{4} + 2 H_{2} O cap H sub 2 cap C sub 2 cap O sub 4 plus 2 cap N a cap O cap H right arrow cap N a sub 2 cap C sub 2 cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Согласно уравнению, вещества реагируют в молярном соотношении 1:2. Следовательно, количество вещества щавелевой кислоты ( $n (H_{2} C_{2} O_{4}) n open paren cap H sub 2 cap C sub 2 cap O sub 4 close paren$ ) в два раза меньше количества щелочи: $n (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{1}{2} n (N a O H) = \frac{0, 002}{2} = 0, 001 моль n open paren cap H sub 2 cap C sub 2 cap O sub 4 close paren equals one-half n open paren cap N a cap O cap H close paren equals the fraction with numerator 0 comma 002 and denominator 2 end-fraction equals 0 comma 001 моль$ Вычислим молярную массу безводной щавелевой кислоты: $M (H_{2} C_{2} O_{4}) = 2 \cdot 1, 008 + 2 \cdot 12, 01 + 4 \cdot 16, 00 = 90, 036 г/моль cap M open paren cap H sub 2 cap C sub 2 cap O sub 4 close paren equals 2 center dot 1 comma 008 plus 2 center dot 12 comma 01 plus 4 center dot 16 comma 00 equals 90 comma 036 г/моль$ Находим массу: $m = n \cdot M = 0, 001 моль \cdot 90, 036 г/моль = 0, 090036 г m equals n center dot cap M equals 0 comma 001 моль center dot 90 comma 036 г/моль equals 0 comma 090036 г$ Ответ:

Молярная концентрация соляной кислоты: 1,042 моль/л.
Масса безводной щавелевой кислоты: 0,0900 г. (Если используется дигидрат $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O cap H sub 2 cap C sub 2 cap O sub 4 center dot 2 cap H sub 2 cap O$ с $M = 126, 07 г/моль cap M equals 126 comma 07 г/моль$ , то масса составит 0,1261 г).

Нужно ли вам рассчитать массу для кристаллогидрата щавелевой кислоты, который чаще используется в лабораторной практике?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов