Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атомов элементов фосфора и скандия? ответ обосновать.

Для определения количества неспаренных электронов необходимо рассмотреть электронную конфигурацию каждого атома и распределение электронов по орбиталям согласно правилу Хунда и принципу Паули. 1. Фосфор ( $P$) Фосфор находится в 3-м периоде, VА группе периодической системы. Его порядковый номер — 15, что означает наличие 15 электронов.

• Полная электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$ Конфигурация внешнего слоя: $3s^{2}3p^3$

Распределение электронов внешнего слоя по орбиталям:

1. На $3s$-подуровне находится 2 электрона. Согласно принципу Паули, они имеют противоположные спины и образуют пару.
2. На $3p$-подуровне находится 3 электрона. Согласно правилу Хунда, электроны заполняют орбитали сначала по одному, с параллельными спинами.
   • $3p_x^1$, $3p_y^1$, $3p_z^1$ — каждая из трех $p$-орбиталей занята одним электроном.

Итог по фосфору: В атоме фосфора в основном состоянии содержится 3 неспаренных электрона. 2. Скандий ( $Sc$) Скандий находится в 4-м периоде, IIIБ группе. Это первый $d$-элемент, его порядковый номер — 21, что означает наличие 21 электрона.

• Полная электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^1$ Конфигурация валентных подуровней: $4s^{2}3d^1$

Распределение электронов по валентным орбиталям:

1. На $4s$-подуровне находится 2 электрона. Они полностью заполняют орбиталь и являются спаренными.
2. На $3d$-подуровне находится 1 электрон. Всего на $d$-подуровне пять орбиталей. Этот единственный электрон занимает одну из них.
   • $3d^1$ — одна орбиталь занята одним электроном, остальные четыре остаются свободными.

Итог по скандию: В атоме скандия в основном состоянии содержится 1 неспаренный электрон. Сводная таблица

Я могу составить для вас электронно-графические схемы (ячейки) для этих элементов, чтобы наглядно показать распределение спинов. Хотите, чтобы я это сделал?