Сколько полностью заполненных энергетических уровней содержит ион na+ ?

Для того чтобы определить количество полностью заполненных энергетических уровней иона натрия ( $N{a}^{+}$), необходимо рассмотреть электронное строение нейтрального атома и процесс его превращения в ион. 1. Электронное строение нейтрального атома натрия ( $Na$) Атом натрия находится в таблице Менделеева под номером 11. Это означает, что его ядро содержит 11 протонов, а вокруг ядра в нейтральном состоянии вращаются 11 электронов. Распределение электронов по уровням у нейтрального атома натрия выглядит следующим образом:

• 1-й уровень: 2 электрона (максимально возможная емкость — $2n^2=2\cdot 1^2=2$) 2-й уровень: 8 электронов (максимально возможная емкость — $2n^2=2\cdot 2^2=8$) 3-й уровень: 1 электрон (валентный уровень)

Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. 2. Образование иона натрия ( $N{a}^{+}$) Ион $N{a}^{+}$ образуется, когда атом натрия отдает один электрон со своего внешнего (третьего) энергетического уровня для достижения устойчивого состояния (октета). После потери одного электрона у иона остается 10 электронов. Их распределение по уровням меняется:

• 1-й уровень: 2 электрона (заполнен)
• 2-й уровень: 8 электронов (заполнен)
• 3-й уровень: 0 электронов (отсутствует)

Электронная конфигурация иона $N{a}^{+}$: $1s^{2}2s^{2}2p^6$. Эта конфигурация идентична конфигурации благородного газа неона ( $Ne$). Итоговый ответ: Ион натрия ( $N{a}^{+}$) содержит 2 полностью заполненных энергетических уровня.

• Первый уровень (K): содержит 2 электрона из 2 возможных.
• Второй уровень (L): содержит 8 электронов из 8 возможных.

Третий уровень у данного иона является пустым и не считается заполненным. Я могу составить для вас электронно-графическую схему (распределение электронов по орбиталям в ячейках) для этого иона или сравнить его строение с другими изоэлектронными частицами. Хотите, чтобы я это сделал?