S + hno3 (конц.) →h2so4 + no2 + h2o кто окислитель а кто востоновитель?

Для определения окислителя и восстановителя необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов в ходе химической реакции. Уравнение реакции $S+6HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)H_{2}S{O}_4+6N{O}_2+2H_{2}O$Определение степеней окисления

1. Сера ( $S$):
   • В левой части уравнения сера находится в виде простого вещества, её степень окисления равна 0.
   • В правой части сера входит в состав серной кислоты ( $H_{2}S{O}_4$), где её степень окисления равна +6. Процесс: $S^0-6\bar{e}{S}^{\mathrm{+6}}$ (окисление).
2. Азот ( $N$):
   • В составе азотной кислоты ( $HN{O}_3$) степень окисления азота равна +5. В составе бурого газа ( $N{O}_2$) степень окисления азота равна +4. Процесс: $N^{\mathrm{+5}}+1\bar{e}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление).

Роли реагентов

• Восстановитель: Сера ( $S$). Она отдает электроны, тем самым окисляясь.
• Окислитель: Азотная кислота ( $HN{O}_3$). Азот в её составе (в степени окисления +5) принимает электроны, тем самым восстанавливаясь.

Электронный баланс Для того чтобы уравнять данную реакцию, используется метод электронного баланса:

• $S^0-6\bar{e}{S}^{\mathrm{+6}}$ | 1 (коэффициент перед серой) $N^{\mathrm{+5}}\mathrm{+1}\bar{e}{N}^{\mathrm{+4}}$ | 6 (коэффициент перед соединениями азота)

Я могу составить для вас аналогичный разбор для других химических реакций или помочь с решением задач по химии. Positive feedback Negative feedback