Сумма коэффициентов в уравнении реакции feso4+hno3 +h2so4-no+fe2(so4)3+.. равна а)12 б)14 в)20 г)29

Question

Сумма коэффициентов в уравнении реакции feso4+hno3 +h2so4-no+fe2(so4)3+.. равна а)12 б)14 в)20 г)29

Member_2006 05.03.2026 08:44

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 20. Шаг 1: Определение степеней окисления и составление электронного баланса В данной окислительно-восстановительной реакции железо окисляется, а азот восстанавливается. Определим изменения степеней окисления: $F e^{+2} - 1 e^{-} F e^{+3} cap F e squared minus 1 e raised to the negative power right arrow cap F e cubed$ (окисление) $N^{+5} + 3 e^{-} N^{+2} cap N to the fifth power plus 3 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ (восстановление) Для баланса электронов необходимо, чтобы количество отданных и принятых электронов было равным. Наименьшее общее кратное для 1 и 3 равно 3. Коэффициент перед железом — 3, перед азотом — 1. Поскольку в продуктах реакции образуется сульфат железа (III) $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ , содержащий четное число атомов железа, удваиваем все коэффициенты: $6 F e^{+2} - 6 e^{-} 6 F e^{+3} 6 cap F e squared minus 6 e raised to the negative power right arrow 6 cap F e cubed$ $2 N^{+5} + 6 e^{-} 2 N^{+2} 2 cap N to the fifth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap N squared$ Шаг 2: Расстановка основных коэффициентов и уравнивание среды Расставим коэффициенты перед окислителем, восстановителем и продуктами их превращения: $6 F e S O_{4} + 2 H N O_{3} + H_{2} S O_{4} 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 N O + H_{2} O 6 cap F e cap S cap O sub 4 plus 2 cap H cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 3 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 2 cap N cap O plus cap H sub 2 cap O$ Теперь уравняем количество сульфат-ионов $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ . Справа их $3 \cdot 3 = 9 3 center dot 3 equals 9$ . Слева уже есть 6 ионов в составе $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ , значит, перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 3. Затем уравняем водород: слева $2 + 3 \cdot 2 = 8 2 plus 3 center dot 2 equals 8$ атомов. Перед водой $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим коэффициент 4. Итоговое уравнение: $6 F e S O_{4} + 2 H N O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 N O + 4 H_{2} O 6 cap F e cap S cap O sub 4 plus 2 cap H cap N cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 3 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 2 cap N cap O plus 4 cap H sub 2 cap O$ Шаг 3: Подсчет общей суммы коэффициентов Суммируем все коэффициенты в уравнении: $6 + 2 + 3 + 3 + 2 + 4 = 20 6 plus 2 plus 3 plus 3 plus 2 plus 4 equals 20$ Полученное число соответствует варианту в. Ответ: Сумма всех коэффициентов в реакции составляет 20. Нужно ли вам составить электронный баланс для другой окислительно-восстановительной реакции или разобрать метод полуреакций?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции feso4+hno3 +h2so4-no+fe2(so4)3+.. равна а)12 б)14 в)20 г)29

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов