Свойство,характерное для веществ с металлической кристаллической решеткой

Вещества с металлической кристаллической решеткой обладают уникальным набором физических свойств, обусловленных особенностями их внутреннего строения. В узлах такой решетки находятся положительно заряженные ионы металлов (и нейтральные атомы), а между ними свободно перемещаются электроны («электронный газ»). Основные свойства веществ с металлической решеткой: 1. Высокая электропроводность Наличие свободных электронов позволяет металлам проводить электрический ток. При создании разности потенциалов хаотичное движение электронов становится направленным. Серебро, медь и алюминий являются лучшими проводниками. 2. Высокая теплопроводность Подвижные электроны постоянно сталкиваются с ионами в узлах решетки, обмениваясь энергией. Это обеспечивает быстрый перенос тепла от более нагретых участков к менее нагретым. Самой высокой теплопроводностью обладает серебро. 3. Пластичность и ковкость В отличие от ионных или атомных кристаллов, которые разрушаются при смещении слоев, металлическая решетка деформируется без разрыва связей. Слой ионов может скользить относительно другого слоя, так как «электронный газ» выступает в роли «смазки», удерживающей ионы вместе в любом положении. Самый пластичный металл — золото. 4. Металлический блеск Свободные электроны в поверхностном слое металла отражают падающие на них световые лучи (фотоны). Большинство металлов отражают свет практически полностью, что придает им серый или серебристый цвет. Исключения (золото, медь) избирательно поглощают волны определенной длины. 5. Твердость и агрегатное состояние Почти все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами (исключение — ртуть). Твердость сильно варьируется: от мягких щелочных металлов (натрий, калий), которые можно резать ножом, до очень твердого хрома. 6. Температуры плавления и кипения Диапазон температур плавления очень широк. Это зависит от плотности упаковки атомов в решетке и количества свободных электронов, участвующих в образовании связи.

• Легкоплавкие: Цезий ( $28,5^{\circ }\text{C}$), Галлий ( $29,8^{\circ }\text{C}$). Тугоплавкие: Вольфрам ( ${3422}^{\circ }\text{C}$).

Резюме Все вышеперечисленные свойства (блеск, пластичность, проводимость) являются прямым следствием нелокализованной металлической связи, которая объединяет все атомы кристалла в единую систему с общим электронным облаком. Хотите, чтобы я составил сравнительную таблицу характеристик металлической решетки в сопоставлении с ионной или молекулярной?