Составьте суммарное уравнение для каждой реакции,уровняйте их и укажите окислитель и восстановитель: nacro2+br+naoh⇒na2cro4+nabr+h2o al+kno3+koh+h2o⇒kalo2+nh3

Question

Составьте суммарное уравнение для каждой реакции,уровняйте их и укажите окислитель и восстановитель: nacro2+br+naoh⇒na2cro4+nabr+h2o al+kno3+koh+h2o⇒kalo2+nh3

Brokenocean 15.02.2026 19:11

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для первой реакции суммарное уравнение: $2 N a C r O_{2} + 3 B r_{2} + 8 N a O H = 2 N a_{2} C r O_{4} + 6 N a B r + 4 H_{2} O 2 cap N a cap C r cap O sub 2 plus 3 cap B r sub 2 plus 8 cap N a cap O cap H equals 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 6 cap N a cap B r plus 4 cap H sub 2 cap O$ , где восстановителем является хромит натрия ( $C r^{+3} cap C r cubed$ ), а окислителем — бром ( $B r_{2}^{0} cap B r sub 2 to the 0 power$ ). Для второй реакции суммарное уравнение: $8 A l + 3 K N O_{3} + 5 K O H + 2 H_{2} O = 8 K A l O_{2} + 3 N H_{3} 8 cap A l plus 3 cap K cap N cap O sub 3 plus 5 cap K cap O cap H plus 2 cap H sub 2 cap O equals 8 cap K cap A l cap O sub 2 plus 3 cap N cap H sub 3$ , где восстановителем является алюминий ( $A l^{0} cap A l to the 0 power$ ), а окислителем — нитрат калия ( $N^{+5} cap N to the fifth power$ ). Шаг 1: Уравнивание первой реакции методом электронного баланса Для реакции хромита натрия с бромом в щелочной среде: $N a C r O_{2} + B r_{2} + N a O H N a_{2} C r O_{4} + N a B r + H_{2} O cap N a cap C r cap O sub 2 plus cap B r sub 2 plus cap N a cap O cap H right arrow cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus cap N a cap B r plus cap H sub 2 cap O$

Определим степени окисления элементов, которые их меняют:
В $N a C r O_{2} cap N a cap C r cap O sub 2$ хром имеет степень окисления $+3 positive 3$ , в $N a_{2} C r O_{4} cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4$ — степень окисления $+6 positive 6$ .
В молекулярном броме $B r_{2} cap B r sub 2$ степень окисления $00$ , в $N a B r cap N a cap B r$ — степень окисления $-1 negative 1$ . Составим электронный баланс:
$C r^{+3} - 3 e^{-} C r^{+6} cap C r cubed minus 3 e raised to the negative power right arrow cap C r to the sixth power$ (окисление) | множитель 2
$B r_{2}^{0} + 2 e^{-} 2 B r^{-} cap B r sub 2 to the 0 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap B r raised to the negative power$ (восстановление) | множитель 3 Расставим коэффициенты:
Перед соединениями хрома ставим 2, перед бромом — 3 (что дает 6 атомов брома справа).
$2 N a C r O_{2} + 3 B r_{2} + 8 N a O H = 2 N a_{2} C r O_{4} + 6 N a B r + 4 H_{2} O 2 cap N a cap C r cap O sub 2 plus 3 cap B r sub 2 plus 8 cap N a cap O cap H equals 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 6 cap N a cap B r plus 4 cap H sub 2 cap O$ Роли веществ:
Восстановитель: $N a C r O_{2} cap N a cap C r cap O sub 2$ (за счет $C r^{+3} cap C r cubed$ )
Окислитель: $B r_{2} cap B r sub 2$ (за счет $B r^{0} cap B r to the 0 power$ )

Шаг 2: Уравнивание второй реакции методом электронного баланса Для реакции алюминия с нитратом калия в щелочном растворе: $A l + K N O_{3} + K O H + H_{2} O K A l O_{2} + N H_{3} cap A l plus cap K cap N cap O sub 3 plus cap K cap O cap H plus cap H sub 2 cap O right arrow cap K cap A l cap O sub 2 plus cap N cap H sub 3$

Определим степени окисления:
Алюминий $A l^{0} A l^{+3} cap A l to the 0 power right arrow cap A l cubed$ в составе $K A l O_{2} cap K cap A l cap O sub 2$ .
Азот в нитрате $N^{+5} N^{-3} cap N to the fifth power right arrow cap N to the negative 3 power$ в составе аммиака $N H_{3} cap N cap H sub 3$ . Составим электронный баланс:
$A l^{0} - 3 e^{-} A l^{+3} cap A l to the 0 power minus 3 e raised to the negative power right arrow cap A l cubed$ | множитель 8
$N^{+5} + 8 e^{-} N^{-3} cap N to the fifth power plus 8 e raised to the negative power right arrow cap N to the negative 3 power$ | множитель 3 Расставим коэффициенты в уравнение:
$8 A l + 3 K N O_{3} + 5 K O H + 2 H_{2} O = 8 K A l O_{2} + 3 N H_{3} 8 cap A l plus 3 cap K cap N cap O sub 3 plus 5 cap K cap O cap H plus 2 cap H sub 2 cap O equals 8 cap K cap A l cap O sub 2 plus 3 cap N cap H sub 3$
Проверка по кислороду: $3 \times 3 + 5 + 2 = 16 3 cross 3 plus 5 plus 2 equals 16$ слева; $8 \times 2 = 16 8 cross 2 equals 16$ справа. Роли веществ:
Восстановитель: $A l cap A l$ (за счет $A l^{0} cap A l to the 0 power$ )
Окислитель: $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ (за счет $N^{+5} cap N to the fifth power$ )

Ответ:

$2 N a C r O_{2} + 3 B r_{2} + 8 N a O H = 2 N a_{2} C r O_{4} + 6 N a B r + 4 H_{2} O 2 cap N a cap C r cap O sub 2 plus 3 cap B r sub 2 plus 8 cap N a cap O cap H equals 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 6 cap N a cap B r plus 4 cap H sub 2 cap O$
Окислитель: $B r_{2} cap B r sub 2$ , Восстановитель: $N a C r O_{2} cap N a cap C r cap O sub 2$ . $8 A l + 3 K N O_{3} + 5 K O H + 2 H_{2} O = 8 K A l O_{2} + 3 N H_{3} 8 cap A l plus 3 cap K cap N cap O sub 3 plus 5 cap K cap O cap H plus 2 cap H sub 2 cap O equals 8 cap K cap A l cap O sub 2 plus 3 cap N cap H sub 3$
Окислитель: $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ , Восстановитель: $A l cap A l$ .

Нужно ли вам составить ионно-молекулярные уравнения для этих реакций или разобрать другие примеры в щелочной среде?

Составьте суммарное уравнение для каждой реакции,уровняйте их и укажите окислитель и восстановитель: nacro2+br+naoh⇒na2cro4+nabr+h2o al+kno3+koh+h2o⇒kalo2+nh3

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов