Углекислый газ ( ) имеет молекулярную кристаллическую решетку. Ниже приведен подробный разбор характеристик этого строения при переходе вещества в твердое состояние (сухой лед). Основные характеристики структуры
- Узлы решетки: В узлах кристаллической решетки находятся не отдельные атомы, а целые молекулы диоксида углерода ( ). Тип связи внутри молекулы: Атомы углерода и кислорода связаны между собой сильными ковалентными полярными связями. Тип связи между молекулами: Молекулы удерживаются в структуре решетки за счет слабых сил межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса).
Физические свойства, обусловленные типом решетки Молекулярное строение определяет специфические физико-химические свойства твердого углекислого газа:
- Низкая температура сублимации: Из-за того, что межмолекулярные связи слабые, для их разрушения требуется небольшое количество энергии. При нормальном атмосферном давлении и температуре °C углекислый газ переходит из твердого состояния сразу в газообразное, минуя жидкую фазу (сублимация). Низкая твердость: Кристаллы сухого льда хрупкие и легко подвергаются механическому воздействию. Отсутствие электропроводности: В структуре отсутствуют свободные носители заряда (ионы или электроны), поэтому вещество является диэлектриком.
Геометрия молекулы в решетке Сама молекула имеет линейное строение. В кристаллическом состоянии эти линейные молекулы ориентированы определенным образом, образуя гранецентрированную кубическую структуру, где центры молекул располагаются в вершинах и центрах граней куба. Я могу составить для вас сравнительную таблицу свойств веществ с молекулярной и атомной решетками на примере углекислого газа и алмаза. Хотите, чтобы я это сделал?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей