Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне имеют •полоний, медь, железо,сурьма ,свинец,астат, алюминий

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне химического элемента определяется его положением в периодической системе Менделеева — в частности, номером группы (для элементов главных подгрупп) или особенностями заполнения электронных оболочек (для переходных металлов). Элементы главных подгрупп (А-группы) Для этих элементов количество внешних электронов в точности соответствует номеру группы.

• Алюминий ( $Al$): Находится в III группе. На внешнем уровне 3 электрона (конфигурация $3s^{2}3p^1$). Сурьма ( $Sb$): Находится в V группе. На внешнем уровне 5 электронов (конфигурация $5s^{2}5p^3$). Свинец ( $Pb$): Находится в IV группе. На внешнем уровне 4 электрона (конфигурация $6s^{2}6p^2$). Полоний ( $Po$): Находится в VI группе. На внешнем уровне 6 электронов (конфигурация $6s^{2}6p^4$). Астат ( $At$): Находится в VII группе. На внешнем уровне 7 электронов (конфигурация $6s^{2}6p^5$).

Переходные элементы (Б-группы) У этих элементов заполняется предвнешний $d$-подуровень, а на внешнем уровне обычно находится 1 или 2 электрона.

• Железо ( $Fe$): Элемент VIIIБ группы. На внешнем (четвертом) уровне у него 2 электрона (конфигурация $3d^{6}4s^2$). Медь ( $Cu$): Элемент IБ группы. За счет эффекта «провала» электрона с $s$-подуровня на $d$-подуровень для достижения более устойчивого состояния, на внешнем уровне у меди остается всего 1 электрон (конфигурация $3d^{10}4s^1$).

Сводная таблица

Я могу составить полные электронные конфигурации для любого из этих элементов, если вам это необходимо.