Определите степени окисления каждого элемента и выпишите формулы веществ-окислителей и веществ-восстановителей. укажите за счет какого химического элемента эти вещества являются окислителями и восстановителями. расставьте коэффициенты. 1) al+s=> al2s3 2)p+hno3+h2o=>h3po4+no(стрелочка вверх) 3)nabr+mno2+h2so4=>mnso4+naso4+br2+h20 4)kclo3=>kcl+02(стрелочка вверх) 5) i2+ba(oh)2=>ba(io3)2+bai2+h2o

Ниже приведен подробный разбор предложенных химических реакций с определением степеней окисления, ролей веществ и расстановкой коэффициентов методом электронного баланса. 1. Синтез сульфида алюминия Уравнение: $2{\text{Al}}^0+3{\text{S}}^0{\text{Al}}_2^{\mathrm{+3}}{\text{S}}_3^{-2}$

• Степени окисления: ${\text{Al}}^0$, ${\text{S}}^0{\text{Al}}^{\mathrm{+3}}$, ${\text{S}}^{-2}$. Восстановитель: $\text{Al}$ (алюминий) за счет элемента ${\text{Al}}^0$, который отдает электроны. Окислитель: $\text{S}$ (сера) за счет элемента ${\text{S}}^0$, который принимает электроны.

2. Взаимодействие фосфора с азотной кислотой Уравнение: $3{\text{P}}^0+5{\text{H}}^{\mathrm{+1}}{\text{N}}^{\mathrm{+5}}{\text{O}}_3^{-2}+2{\text{H}}_2^{\mathrm{+1}}{\text{O}}^{-2}3{\text{H}}_3^{\mathrm{+1}}{\text{P}}^{\mathrm{+5}}{\text{O}}_4^{-2}+5{\text{N}}^{\mathrm{+2}}{\text{O}}^{-2}$

• Степени окисления: ${\text{P}}^0,{\text{H}}^{\mathrm{+1}},{\text{N}}^{\mathrm{+5}},{\text{O}}^{-2}{\text{H}}^{\mathrm{+1}},{\text{P}}^{\mathrm{+5}},{\text{O}}^{-2},{\text{N}}^{\mathrm{+2}}$. Восстановитель: $\text{P}$ (фосфор) за счет элемента ${\text{P}}^0$. Окислитель: ${\text{HNO}}_3$ (азотная кислота) за счет элемента ${\text{N}}^{\mathrm{+5}}$.

3. Взаимодействие бромида натрия с оксидом марганца (IV) Примечание: в условии допущена опечатка в формуле сульфата натрия (должно быть ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$). Уравнение: $2{\text{NaBr}}^{-1}+{\text{Mn}}^{\mathrm{+4}}{\text{O}}_2^{-2}+2{\text{H}}_2^{\mathrm{+1}}{\text{S}}^{\mathrm{+6}}{\text{O}}_4^{-2}{\text{Mn}}^{\mathrm{+2}}{\text{S}}^{\mathrm{+6}}{\text{O}}_4^{-2}+{\text{Na}}_2^{\mathrm{+1}}{\text{S}}^{\mathrm{+6}}{\text{O}}_4^{-2}+{\text{Br}}_2^0+2{\text{H}}_2^{\mathrm{+1}}{\text{O}}^{-2}$

• Степени окисления: ${\text{Na}}^{\mathrm{+1}},{\text{Br}}^{-1},{\text{Mn}}^{\mathrm{+4}},{\text{O}}^{-2},{\text{H}}^{\mathrm{+1}},{\text{S}}^{\mathrm{+6}}$. Восстановитель: $\text{NaBr}$ (бромид натрия) за счет элемента ${\text{Br}}^{-1}$. Окислитель: ${\text{MnO}}_2$ (оксид марганца IV) за счет элемента ${\text{Mn}}^{\mathrm{+4}}$.

4. Термическое разложение хлората калия Уравнение: $2{\text{K}}^{\mathrm{+1}}{\text{Cl}}^{\mathrm{+5}}{\text{O}}_3^{-2}2{\text{K}}^{\mathrm{+1}}{\text{Cl}}^{-1}+3{\text{O}}_2^0$

• Степени окисления: ${\text{K}}^{\mathrm{+1}},{\text{Cl}}^{\mathrm{+5}},{\text{O}}^{-2}{\text{Cl}}^{-1},{\text{O}}^0$. Восстановитель: ${\text{KClO}}_3$ (хлорат калия) за счет элемента ${\text{O}}^{-2}$. Окислитель: ${\text{KClO}}_3$ (хлорат калия) за счет элемента ${\text{Cl}}^{\mathrm{+5}}$. (Это реакция внутримолекулярного окисления-восстановления).

5. Диспропорционирование иода в щелочной среде Уравнение: $6{\text{I}}_2^0+6{\text{Ba}}^{\mathrm{+2}}({\text{O}}^{-2}{\text{H}}^{\mathrm{+1}}{)}_2{\text{Ba}}^{\mathrm{+2}}({\text{I}}^{\mathrm{+5}}{\text{O}}_3^{-2}{)}_2+5{\text{Ba}}^{\mathrm{+2}}{\text{I}}_2^{-1}+6{\text{H}}_2^{\mathrm{+1}}{\text{O}}^{-2}$

• Степени окисления: ${\text{I}}^0,{\text{Ba}}^{\mathrm{+2}},{\text{O}}^{-2},{\text{H}}^{\mathrm{+1}}{\text{I}}^{\mathrm{+5}},{\text{I}}^{-1}$. Восстановитель: ${\text{I}}_2$ (иод) за счет элемента ${\text{I}}^0$ (окисляется до $\mathrm{+5}$). Окислитель: ${\text{I}}_2$ (иод) за счет элемента ${\text{I}}^0$ (восстанавливается до $-1$). (Это реакция диспропорционирования).

Следующий шаг: Если вам нужно составить подробные электронные весы (полуреакции) для любого из этих уравнений, я могу это сделать. Хотите разобрать баланс для конкретной реакции?