Уравняйте реакцию, и напишите овр.........cr2(so4)3 + k2s2o8 + h2o = k2cr2o7 + h2so4 + k2so4

Question

Уравняйте реакцию, и напишите овр.........cr2(so4)3 + k2s2o8 + h2o = k2cr2o7 + h2so4 + k2so4

Robot_2679 01.03.2026 13:42

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

Хром (Cr): В сульфате хрома(III) $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ степень окисления $+3 positive 3$ . В дихромате калия $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ степень окисления $+6 positive 6$ . Сера (S): В пероксидисульфате калия $K_{2} S_{2} O_{8} cap K sub 2 cap S sub 2 cap O sub 8$ средняя степень окисления серы $+6 positive 6$ , но это соединение содержит пероксидный мостик $(- O - O -) open paren negative cap O minus cap O minus close paren$ , где два атома кислорода имеют степень окисления $-1 negative 1$ . При восстановлении пероксидисульфата разрывается именно эта связь, и сера переходит в состав обычных сульфатов $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ .

2. Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления:

Окисление:
$2 C r^{+3} - 6 e^{-} 2 C r^{+6} 2 cap C r cubed minus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r to the sixth power$ (окисляется 2 атома хрома) Восстановление:
$(S_{2} O_{8})^{2 -} + 2 e^{-} 2 (S O_{4})^{2 -} open paren cap S sub 2 cap O sub 8 close paren raised to the 2 minus power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren raised to the 2 minus power$ (или формально: $2 O^{-1} + 2 e^{-} 2 O^{-2} 2 cap O to the negative 1 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ )

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, находим наименьшее общее кратное для $66$ и $22$ , которое равно 6:

Множитель для хрома: $6 / 6 = 1 6 / 6 equals 1$ Множитель для пероксидисульфата: $6 / 2 = 3 6 / 2 equals 3$

3. Расстановка коэффициентов в уравнении Исходя из баланса, перед $K_{2} S_{2} O_{8} cap K sub 2 cap S sub 2 cap O sub 8$ ставим коэффициент 3. Далее уравниваем остальные элементы:

Хром: Слева 2 атома ( $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ ), справа 2 атома ( $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ). Коэффициент 1. Сера: Слева $33$ группы $S O_{4} cap S cap O sub 4$ от сульфата хрома и $3 \times 2 = 6 3 cross 2 equals 6$ атомов серы от пероксидисульфата (всего 9 атомов S). Справа сера распределяется между $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ и $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ . Калий: Слева $3 \times 2 = 6 3 cross 2 equals 6$ атомов в $K_{2} S_{2} O_{8} cap K sub 2 cap S sub 2 cap O sub 8$ . Справа 2 атома в $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ , остальные 4 атома пойдут в $2 K_{2} S O_{4} 2 cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ . Водород и Кислород: Посчитав оставшуюся серу, ставим коэффициенты перед серной кислотой и водой.

Итоговое уравнение: $C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 K_{2} S_{2} O_{8} + 7 H_{2} O = K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 H_{2} S O_{4} + 2 K_{2} S O_{4} + 4 H_{2} S O_{4} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap K sub 2 cap S sub 2 cap O sub 8 plus 7 cap H sub 2 cap O equals cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ Упростив серную кислоту ( $3 + 4 = 7 3 plus 4 equals 7$ ): $C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 K_{2} S_{2} O_{8} + 7 H_{2} O = K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} + 2 K_{2} S O_{4} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap K sub 2 cap S sub 2 cap O sub 8 plus 7 cap H sub 2 cap O equals cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ Характеристика процесса:

Восстановитель: $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ (за счет $C r^{+3} cap C r cubed$ ) — процесс окисления. Окислитель: $K_{2} S_{2} O_{8} cap K sub 2 cap S sub 2 cap O sub 8$ (за счет пероксидной группы $O - O cap O minus cap O$ ) — процесс восстановления.

Я могу также составить ионно-молекулярное уравнение этой реакции или рассчитать массы реагентов, если это необходимо.

Уравняйте реакцию, и напишите овр.........cr2(so4)3 + k2s2o8 + h2o = k2cr2o7 + h2so4 + k2so4

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов