Написать уравнения всех стадий процесса взаимодействия sn с водным раствором naoh. выделить стадию представляющую собой окислитель стадию. восстановительный процесс. найти коэффициенты методом электронного баланса.

Question

Написать уравнения всех стадий процесса взаимодействия sn с водным раствором naoh. выделить стадию представляющую собой окислитель стадию. восстановительный процесс. найти коэффициенты методом электронного баланса.

LionTiger 18.02.2026 19:36

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Процесс взаимодействия олова ( $S n cap S n$ ) с концентрированным водным раствором гидроксида натрия ( $N a O H cap N a cap O cap H$ ) при нагревании протекает с образованием комплексной соли и выделением водорода. Взаимодействие является окислительно-восстановительной реакцией (ОВР), которую можно разделить на две полуреакции: окисление металла и восстановление водорода из воды. 1. Уравнение реакции в молекулярном виде $S n + 2 N a O H + 4 H_{2} O t N a_{2} [S n (O H)_{6}] + 2 H_{2} cap S n plus 2 cap N a cap O cap H plus 4 cap H sub 2 cap O cap N a sub 2 open bracket cap S n open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket plus 2 cap H sub 2 up arrow$ В данном процессе образуется гексагидроксостаннат(IV) натрия. 2. Метод электронного баланса Для нахождения коэффициентов определим изменение степеней окисления элементов:

Олово в свободном состоянии имеет степень окисления 0, в составе комплекса — +4.
Водород в составе воды имеет степень окисления +1, в свободном состоянии ( $H_{2} cap H sub 2$ ) — 0.

Схема электронного баланса: \begin{array}{l|l} Sn^0 - 4e^- \rightarrow Sn^{+4} & 1 \text{ (процесс окисления)} \\ 2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0 & 2 \text{ (процесс восстановления)} \end{array}

Олово ( $S n^{0} cap S n to the 0 power$ ) является восстановителем.
Водород ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ в составе $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ) является окислителем.

3. Стадии процесса Процесс можно рассматривать как совокупность нескольких стадий: Стадия окисления (Восстановительный процесс) Это стадия, на которой восстановитель (олово) отдает электроны: $S n^{0} + 6 O H^{-} - 4 e^{-} [S n (O H)_{6}]^{2 -} cap S n to the 0 power plus 6 cap O cap H raised to the negative power minus 4 e raised to the negative power right arrow open bracket cap S n open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket raised to the 2 minus power$ Здесь олово переходит из металлического состояния в растворимый комплекс. Стадия восстановления (Окислительный процесс) Это стадия, на которой окислитель (ионы водорода воды) принимает электроны: $4 H_{2} O + 4 e^{-} 2 H_{2} +4 O H^{-} 4 cap H sub 2 cap O plus 4 e raised to the negative power right arrow 2 cap H sub 2 up arrow positive 4 cap O cap H raised to the negative power$ Здесь происходит непосредственное выделение газа. 4. Ионное уравнение Для полноты картины приведем полное и сокращенное ионные уравнения: Полное ионное: $S n + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O 2 N a^{+} + [S n (O H)_{6}]^{2 -} + 2 H_{2} cap S n plus 2 cap N a raised to the positive power plus 2 cap O cap H raised to the negative power plus 4 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap N a raised to the positive power plus open bracket cap S n open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket raised to the 2 minus power plus 2 cap H sub 2 up arrow$ Сокращенное ионное: $S n + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O [S n (O H)_{6}]^{2 -} + 2 H_{2} cap S n plus 2 cap O cap H raised to the negative power plus 4 cap H sub 2 cap O right arrow open bracket cap S n open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket raised to the 2 minus power plus 2 cap H sub 2 up arrow$ Хотите, чтобы я рассчитал массу выделившегося водорода, если известна масса вступившего в реакцию олова?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов