В полном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию веществ по схеме: zn(no3)2+naoh = na[zn(oh)4]+nano3 сумма коэффициентов равна 1) 12 2) 14 3) 10 4) 18

Для решения данной задачи необходимо составить молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты, а затем преобразовать его в полное ионное уравнение. 1. Составление молекулярного уравнения При взаимодействии избытка щелочи ( $NaOH$) с солью цинка образуется комплексное соединение — тетрагидроксоцинкат натрия. $Zn(N{O}_3{)}_2+4NaOH=N{a}_2[Zn\left(OH{)}_4\right]+2NaN{O}_3$Проверим баланс атомов:

• $Zn$: 1 слева, 1 справа. $N$: 2 слева, 2 справа. $Na$: 4 слева, 2 (в комплексе) + 2 (в нитрате) = 4 справа. $O$: 6 (в нитрате) + 4 (в щелочи) = 10 слева; 4 (в комплексе) + 6 (в нитрате) = 10 справа. $H$: 4 слева, 4 справа.

2. Составление полного ионного уравнения Для записи ионного уравнения сильные электролиты (растворимые соли и щелочи) записываем в виде ионов. $Z{n}^{2+}+2N{O}_3^{-}+4N{a}^{+}+4O{H}^{-}=2N{a}^{+}+\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}+2N{a}^{+}+2N{O}_3^{-}$3. Подсчет суммы коэффициентов Выпишем все коэффициенты из полного ионного уравнения:

• $1$ (перед $Z{n}^{2+}$) $2$ (перед $N{O}_3^{-}$) $4$ (перед $N{a}^{+}$ в левой части) $4$ (перед $O{H}^{-}$) $2$ (перед $N{a}^{+}$ в правой части, относящийся к распаду комплекса) $1$ (перед $\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}$) $2$ (перед $N{a}^{+}$ в правой части, от нитрата натрия) $2$ (перед $N{O}_3^{-}$ в правой части)

Сложим их: $1+2+4+4+2+1+2+2=18$Правильный ответ: 4) 18 Хотите, чтобы я разобрал аналогичный пример с образованием осадка гидроксида цинка при недостатке щелочи?