Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава эоз, имеет формулу nз2nр3 ns2np1 ns2nр4

Чтобы определить формулу внешнего энергетического уровня атома элемента, необходимо соотнести состав его высшего оксида с его положением в Периодической системе и валентными возможностями. 1. Анализ формулы оксида Формула высшего оксида — $ЭO_3$.

• Кислород в оксидах всегда проявляет степень окисления -2.
• Суммарный отрицательный заряд трех атомов кислорода: $3\cdot \left(-2\right)=-6$. Следовательно, для электронейтральности молекулы атом элемента $Э$ должен иметь степень окисления +6.

Высшая степень окисления химического элемента (за редким исключением) численно равна номеру группы, в которой он находится. Таким образом, искомый элемент принадлежит VI (6) группе Периодической системы. 2. Определение электронной конфигурации Количество электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп соответствует номеру группы. Поскольку элемент находится в VI группе, у него должно быть 6 валентных электронов. Рассмотрим предложенные варианты конфигураций внешнего уровня:

1. $n{s}^{2}n{p}^3$: Сумма электронов $2+3=5$ (V группа). Не подходит. $n{s}^{2}n{p}^1$: Сумма электронов $2+1=3$ (III группа). Не подходит. $n{s}^{2}n{p}^4$: Сумма электронов $2+4=6$ (VI группа). Подходит.

3. Пример элемента Типичным представителем элементов с конфигурацией внешнего слоя $n{s}^{2}n{p}^4$ является Сера (S).

• Порядковый номер: 16.
• Распределение электронов: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$. Высший оксид: $S{O}_3$ (оксид серы VI), что полностью соответствует общей формуле $ЭO_3$.

Правильный ответ: Внешний энергетический уровень атома имеет формулу $n{s}^{2}n{p}^4$. Я могу составить для вас электронно-графическую схему распределения электронов по орбиталям для этого случая или разобрать свойства получившегося оксида. Хотите продолжить?