Взаимодействие этена с водой относится к реакции этерификации присоединения дегидрогенизации замещения кислую среду имеет сульфата цезия нитрата ртути пропионата лития хлорида рубидия

Question

Взаимодействие этена с водой относится к реакции этерификации присоединения дегидрогенизации замещения кислую среду имеет сульфата цезия нитрата ртути пропионата лития хлорида рубидия

Океан662 16.02.2026 14:31

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже представлены подробные ответы на оба поставленных вопроса с химическим обоснованием. 1. Взаимодействие этена с водой Взаимодействие этена (этилена) с водой относится к реакции присоединения (а именно — к гидратации).

Суть процесса: Молекула воды ( $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ) присоединяется по двойной связи алкена. В результате разрыва $π pi$ -связи образуется одноатомный спирт — этанол. Уравнение реакции:
$C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O H^{+}, t, p C H_{3} - C H_{2} - O H cap C cap H sub 2 equals cap C cap H sub 2 plus cap H sub 2 cap O cap C cap H sub 3 minus cap C cap H sub 2 minus cap O cap H$ Условия: Реакция протекает в присутствии катализаторов (обычно фосфорной или серной кислоты) при повышенной температуре и давлении.

2. Кислотность среды растворов солей Из перечисленных солей (сульфат цезия, нитрат ртути (II), пропионат лития, хлорид рубидия) кислую среду имеет нитрат ртути (II) — $H g (N O_{2})_{2} cap H g of open paren cap N cap O sub 2 close paren sub 2$ . Для определения среды раствора необходимо рассмотреть гидролиз каждой соли:

Соль	Состав (основание + кислота)	Тип гидролиза / Среда
Сульфат цезия ( $C s_{2} S O_{4} cap C s sub 2 cap S cap O sub 4$ )	Сильное основание ( $C s O H cap C s cap O cap H$ ) + Сильная кислота ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ )	Не гидролизуется / Нейтральная
Нитрат ртути (II) ( $H g (N O_{3})_{2} cap H g of open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ )	Слабое основание ( $H g (O H)_{2} cap H g of open paren cap O cap H close paren sub 2$ ) + Сильная кислота ( $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ )	Гидролиз по катиону / Кислая ( $p H < 7 p cap H is less than 7$ )
Пропионат лития ( $C_{2} H_{5} C O O L i cap C sub 2 cap H sub 5 cap C cap O cap O cap L i$ )	Сильное основание ( $L i O H cap L i cap O cap H$ ) + Слабая кислота ( $C_{2} H_{5} C O O H cap C sub 2 cap H sub 5 cap C cap O cap O cap H$ )	Гидролиз по аниону / Щелочная
Хлорид рубидия ( $R b C l cap R b cap C l$ )	Сильное основание ( $R b O H cap R b cap O cap H$ ) + Сильная кислота ( $H C l cap H cap C l$ )	Не гидролизуется / Нейтральная

Механизм для нитрата ртути: При растворении соли катион ртути взаимодействует с водой, высвобождая ионы водорода: $H g^{2 +} + H_{2} O H g O H^{+} + H^{+} cap H g raised to the 2 plus power plus cap H sub 2 cap O cap H g cap O cap H raised to the positive power plus cap H raised to the positive power$ Наличие избыточных ионов $H^{+} cap H raised to the positive power$ обуславливает кислую реакцию раствора. Я могу составить для вас аналогичную таблицу по другим классам органических реакций или разобрать механизмы гидролиза более сложных солей. Хотите рассмотреть процесс гидратации других алкенов по правилу Марковникова?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов