Сколько молекул содержится в 1.00 мл водорода при нормальных условиях?

Для определения количества молекул в заданном объеме газа при нормальных условиях (н.у.) необходимо воспользоваться законом Авогадро и соответствующими физическими константами. 1. Физические константы и параметры При нормальных условиях (температура $0$ °C или $273.15$ K, давление $101.325$ кПа) приняты следующие значения:

• Молярный объем идеального газа ( $V_m$): $22.414$ л/моль (или $22414$ мл/моль). Число Авогадро ( $N_A$): $6.022\times {10}^{23}$ моль ${}^{-1}$.

2. Алгоритм расчета Расчет проводится в два этапа: нахождение количества вещества в молях и последующий перевод в количество молекул. Этап 1: Определение количества вещества ( $n$) Используем формулу: $n=\frac{V}{V_m}$ Где $V=1.00$ мл. $n=\frac{1.00\text{мл}}{22414\text{мл/моль}}\approx 4.4615\times {10}^{-5}\text{моль}$ Этап 2: Определение числа молекул ( $N$) Используем формулу: $N=n\times N_A$ $N=4.4615\times {10}^{-5}\text{моль}\times 6.022\times {10}^{23}\text{молекул/моль}$ $N\approx 2.6867\times {10}^{19}\text{молекул}$Итоговый результат: В $1.00$ мл водорода при нормальных условиях содержится примерно $2.69\times {10}^{19}$ молекул. Стоит отметить, что эта величина также известна как число Лошмидта ( $n_0$), которое определяет количество структурных единиц в единице объема идеального газа при нормальных условиях. В системе СИ число Лошмидта обычно указывается для $1$ м ${}^3$ ( $2.68\times {10}^{25}$ м ${}^{-3}$), что соответствует полученному значению для $1$ мл ( $1$ см ${}^3$). Хотите, чтобы я рассчитал массу этого объема водорода или определил количество атомов в нем?