Вычислить массу продукта реакции,которая образуется при взаимодействии 4 г водорода и 160 г брома, если теоритический выход продукта 50%

Масса образовавшегося бромоводорода ( $HBr$) составляет 81 г. Для решения задачи выполним следующие шаги: 1. Составление уравнения реакции Запишем уравнение взаимодействия водорода с бромом: $H_2+B{r}_{2}2HBr$Из уравнения видно, что вещества реагируют в молярном соотношении $1:1$, образуя $2$ моль продукта. 2. Определение количества вещества реагентов Вычислим количество моль водорода ( $H_2$) и брома ( $B{r}_2$), используя формулу $n=\frac{m}{M}$ , где $M\left(H_2\right)=2$ г/моль и $M\left(B{r}_2\right)=160$ г/моль: $n\left(H_2\right)=\frac{4\text{г}}{2\text{г/моль}}=2\text{моль}$ $n\left(B{r}_2\right)=\frac{160\text{г}}{160\text{г/моль}}=1\text{моль}$ 3. Определение лимитирующего реагента Сравним количества веществ согласно уравнению реакции ( $1:1$): Для реакции с $1$ моль $B{r}_2$ требуется $1$ моль $H_2$. У нас имеется $2$ моль $H_2$. Следовательно, водород находится в избытке, а бром является лимитирующим реагентом (недостатком). Дальнейший расчет ведем по брому. 4. Расчет теоретического выхода продукта Согласно уравнению, из $1$ моль $B{r}_2$ образуется $2$ моль $HBr$. $n_{теор}\left(HBr\right)=2\cdot n\left(B{r}_2\right)=2\cdot 1\text{моль}=2\text{моль}$Вычислим теоретическую массу продукта ( $M\left(HBr\right)=1+80=81$ г/моль): $m_{теор}\left(HBr\right)=n_{теор}\cdot M=2\text{моль}\cdot 81\text{г/моль}=162\text{г}$5. Вычисление практической массы продукта Учитывая, что выход реакции ( $\eta$) составляет $50\%$, найдем массу полученного продукта по формуле $m_{практ}=m_{теор}\cdot \eta$: $m_{практ}\left(HBr\right)=162\text{г}\cdot 0,5=81\text{г}$ Ответ Масса продукта реакции бромоводорода при 50% выходе составляет 81 г. Хотите рассчитать объем полученного бромоводорода при нормальных условиях или массу оставшегося в избытке водорода?