Вычислите ph в 0,1 н раствора уксусной кислоты

Для вычисления $pH$ слабого электролита, каким является уксусная кислота ( $C{H}_{3}COOH$), необходимо учитывать степень её диссоциации. 1. Исходные данные и константы

• Концентрация ( $C$): Для одноосновной уксусной кислоты нормальность ( $н\mathrm{.}$) совпадает с молярностью ( $M$). Таким образом, $C=0,1моль/л$. Константа диссоциации ( $K_a$): Справочное значение для уксусной кислоты при ${25}^{\circ }C$ составляет $K_a\approx 1,8\cdot {10}^{-5}$.

2. Уравнение диссоциации Уравнение процесса выглядит следующим образом: $C{H}_{3}COOHC{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$Так как кислота слабая, концентрация ионов водорода $\left[H^{+}\right]$ рассчитывается по упрощенному закону разбавления Оствальда (при условии, что степень диссоциации $\alpha \ll 1$): $\left[H^{+}\right]=\sqrt{K_a\cdot C}$ 3. Расчет концентрации ионов водорода Подставим значения в формулу: $\left[H^{+}\right]=\sqrt{1,8\cdot {10}^{-5}\cdot 0,1}$ $\left[H^{+}\right]=\sqrt{1,8\cdot {10}^{-6}}$ $\left[H^{+}\right]\approx 1,34\cdot {10}^{-3}моль/л$4. Вычисление pH Водородный показатель ( $pH$) — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: $pH=-\lg \left[H^{+}\right]$ $pH=-\lg (1,34\cdot {10}^{-3})$ $pH=3-\lg (1,34)\approx 3-0,127$ $pH\approx 2,87$Ответ: $pH$ 0,1 н. раствора уксусной кислоты составляет примерно 2,87. Могу ли я помочь вам с расчетом степени диссоциации для этого же раствора или вычислением $pH$ при добавлении соли (буферного раствора)?