Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: (молекулярные сделал) а) сульфата железа (ii) и сульфида аммония: feso₄ + (nh₄)₂s= (nh₄)₂so₄+fes↓ б) хлорида бария и сульфата калия: baci₂ + k₂so₄= 2kci + baso₄↓ в) карбоната бария и азотной кислоты: baco₃ + 2hno₃= ba(no₃)₂+ co₂↑+h₂o

Ниже приведены полные и сокращенные ионные уравнения для заданных реакций: а) $\mathbf{F}{\mathbf{e}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{S}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{S}\mathbf{}$, б) $\mathbf{B}{\mathbf{a}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{+}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{}\mathbf{B}\mathbf{a}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{}$, в) $\mathbf{B}\mathbf{a}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}^{\mathbf{+}}\mathbf{}\mathbf{B}{\mathbf{a}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$. ️ Шаг 1: Реакция между сульфатом железа (II) и сульфидом аммония Для составления ионных уравнений разложим растворимые сильные электролиты на ионы. Сульфид железа (II) является осадком. Полное ионное уравнение: ${\text{Fe}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}+2{\text{NH}}_4^{+}+{\text{S}}^{2-}2{\text{NH}}_4^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}+\text{FeS}$Сокращенное ионное уравнение (исключаем одинаковые ионы в левой и правой частях): ${\text{Fe}}^{2+}+{\text{S}}^{2-}\text{FeS}$️ Шаг 2: Реакция между хлоридом бария и сульфатом калия Сульфат бария выпадает в осадок, остальные вещества хорошо растворимы и диссоциируют на ионы. Полное ионное уравнение: ${\text{Ba}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{K}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}2{\text{K}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}+{\text{BaSO}}_4$Сокращенное ионное уравнение: ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}{\text{BaSO}}_4$️ Шаг 3: Реакция между карбонатом бария и азотной кислотой Карбонат бария нерастворим, поэтому в ионном уравнении записывается в молекулярном виде. Азотная кислота — сильный электролит. Полное ионное уравнение: ${\text{BaCO}}_3+2{\text{H}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}{\text{Ba}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$Сокращенное ионное уравнение: ${\text{BaCO}}_3+2{\text{H}}^{+}{\text{Ba}}^{2+}+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$ Ответ: а) Ионные уравнения: ${\text{Fe}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}+2{\text{NH}}_4^{+}+{\text{S}}^{2-}2{\text{NH}}_4^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}+\text{FeS}$ $\mathbf{F}{\mathbf{e}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{S}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{S}\mathbf{}$б) Ионные уравнения: ${\text{Ba}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{K}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}2{\text{K}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}+{\text{BaSO}}_4$ $\mathbf{B}{\mathbf{a}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{+}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{}\mathbf{B}\mathbf{a}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{}$в) Ионные уравнения: ${\text{BaCO}}_3+2{\text{H}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}{\text{Ba}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$ $\mathbf{B}\mathbf{a}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}^{\mathbf{+}}\mathbf{}\mathbf{B}{\mathbf{a}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$Нужно ли вам составить ионные уравнения для других типов реакций, например, для реакций гидролиза или окислительно-восстановительных процессов?