Хлороводород hcl, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты h2so4 с поваренной солью nacl массой 11,7 г, пропущен через раствор нитрата серебра. при этом образовался осадок массой 20,09 г. вся ли поваренная соль прореагировала?

Question

Хлороводород hcl, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты h2so4 с поваренной солью nacl массой 11,7 г, пропущен через раствор нитрата серебра. при этом образовался осадок массой 20,09 г. вся ли поваренная соль прореагировала?

KillerLee 07.03.2026 16:35

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

В результате расчетов установлено, что не вся поваренная соль вступила в реакцию, так как количество вещества выделившегося хлороводорода соответствует только 8,19 г исходного хлорида натрия из имеющихся 11,7 г. ️ Шаг 1: Запись уравнений химических реакций Взаимодействие поваренной соли с концентрированной серной кислотой протекает по уравнению: $2 N a C l + H_{2} S O_{4} N a_{2} S O_{4} + 2 H C l 2 cap N a cap C l plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H cap C l$ Согласно уравнению, из 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль хлороводорода: $n (N a C l) = n (H C l) n open paren cap N a cap C l close paren equals n open paren cap H cap C l close paren$ . Реакция хлороводорода с нитратом серебра: $H C l + A g N O_{3} A g C l + H N O_{3} cap H cap C l plus cap A g cap N cap O sub 3 right arrow cap A g cap C l down arrow positive cap H cap N cap O sub 3$ Согласно этому уравнению, количество моль выпавшего осадка равно количеству моль прореагировавшего хлороводорода: $n (H C l) = n (A g C l) n open paren cap H cap C l close paren equals n open paren cap A g cap C l close paren$ . ️ Шаг 2: Расчет теоретического количества вещества хлорида натрия Вычислим молярную массу $N a C l cap N a cap C l$ и количество вещества, которое было взято для опыта: $M (N a C l) = 23 + 35, 5 = 58, 5 г / м о л ь cap M open paren cap N a cap C l close paren equals 23 plus 35 comma 5 equals 58 comma 5 г / м о л ь$ $n (N a C l)_{и с х} = \frac{m}{M} = \frac{11, 7}{58, 5} = 0, 2 м о л ь n open paren cap N a cap C l close paren sub и с х end-sub equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 11 comma 7 and denominator 58 comma 5 end-fraction equals 0 comma 2 м о л ь$ ️ Шаг 3: Расчет количества вещества образовавшегося осадка Вычислим молярную массу хлорида серебра и определим, сколько моль $H C l cap H cap C l$ реально выделилось и вступило во вторую реакцию: $M (A g C l) = 108 + 35, 5 = 143, 5 г / м о л ь cap M open paren cap A g cap C l close paren equals 108 plus 35 comma 5 equals 143 comma 5 г / м о л ь$ $n (A g C l) = \frac{m}{M} = \frac{20, 09}{143, 5} = 0, 14 м о л ь n open paren cap A g cap C l close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 20 comma 09 and denominator 143 comma 5 end-fraction equals 0 comma 14 м о л ь$ Следовательно, количество прореагировавшего хлороводорода $n (H C l) = 0, 14 м о л ь n open paren cap H cap C l close paren equals 0 comma 14 м о л ь$ . ️ Шаг 4: Сравнение и вывод По закону сохранения массы и стехиометрии реакций, если бы вся соль прореагировала, количество моль $A g C l cap A g cap C l$ должно было составить 0,2 моль. Однако по факту получено 0,14 моль. Масса прореагировавшей соли: $m (N a C l)_{п р} = 0, 14 \cdot 58, 5 = 8, 19 г m open paren cap N a cap C l close paren sub п р end-sub equals 0 comma 14 center dot 58 comma 5 equals 8 comma 19 г$ Так как $8, 19 г < 11, 7 г 8 comma 19 г is less than 11 comma 7 г$ , мы делаем вывод, что часть соли не вступила в реакцию. Ответ: Нет, прореагировала не вся поваренная соль. В реакцию вступило только 0,14 моль (8,19 г) вещества, в то время как исходная навеска составляла 0,2 моль (11,7 г). Нужно ли рассчитать массовую долю соли, оставшейся в избытке, или объем выделившегося газа при нормальных условиях?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов