Помогите пожалуйста, очень срочно!!! какую функцию в окислительно–восстановительных реакциях выполняет хром в степени окисления: а) +6, б) +3, в) 0?приведите примеры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

Question

Помогите пожалуйста, очень срочно!!! какую функцию в окислительно–восстановительных реакциях выполняет хром в степени окисления: а) +6, б) +3, в) 0?приведите примеры, составьте молекулярные и электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

xX_Diver_Xx 06.03.2026 19:34

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Роль хрома в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) напрямую зависит от его степени окисления. Поскольку хром является элементом побочной подгруппы VI группы, его возможные степени окисления варьируются от $00$ до $+6 positive 6$ . а) Хром в степени окисления +6 В этой степени окисления хром находится в своем высшем окисленном состоянии. Он не может больше отдавать электроны, поэтому способен только принимать их.

Роль в ОВР: Только окислитель.

Пример реакции: Взаимодействие дихромата калия с сульфитом натрия в кислой среде. $K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 N a_{2} S O_{3} + 4 H_{2} S O_{4} C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 4 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 4 cap H sub 2 cap O$ Электронный баланс:

$2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed$ | восстанавливается (окислитель) $S^{+4} - 2 e^{-} S^{+6} cap S to the fourth power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ | окисляется (восстановитель) — множитель 3

б) Хром в степени окисления +3 Это промежуточная степень окисления хрома. В зависимости от условий и второго реагента, хром может как принимать электроны (понижая степень окисления до $+2 positive 2$ или $00$ ), так и отдавать их (повышая до $+6 positive 6$ ).

Роль в ОВР: Проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Пример 1 (хром как восстановитель): Окисление хлоридом хрома(III) в щелочной среде под действием перекиси водорода. $2 C r C l_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 10 K O H 2 K_{2} C r O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O 2 cap C r cap C l sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap O sub 2 plus 10 cap K cap O cap H right arrow 2 cap K sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 6 cap K cap C l plus 8 cap H sub 2 cap O$

$C r^{+3} - 3 e^{-} C r^{+6} cap C r cubed minus 3 e raised to the negative power right arrow cap C r to the sixth power$ | окисляется (восстановитель) — множитель 2 $O_{2}^{-1} + 2 e^{-} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the negative 1 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ | восстанавливается (окислитель) — множитель 3

Пример 2 (хром как окислитель): Восстановление хрома активным металлом (цинком). $2 C r C l_{3} + Z n 2 C r C l_{2} + Z n C l_{2} 2 cap C r cap C l sub 3 plus cap Z n right arrow 2 cap C r cap C l sub 2 plus cap Z n cap C l sub 2$

$C r^{+3} + 1 e^{-} C r^{+2} cap C r cubed plus 1 e raised to the negative power right arrow cap C r squared$ | восстанавливается (окислитель) — множитель 2 $Z n^{0} - 2 e^{-} Z n^{+2} cap Z n to the 0 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap Z n squared$ | окисляется (восстановитель) — множитель 1

в) Хром в степени окисления 0 В этой степени окисления хром находится в форме простого вещества (металла). Он находится в своей низшей степени окисления и может только отдавать электроны.

Роль в ОВР: Только восстановитель.

Пример реакции: Горение хрома в хлоре. $2 C r + 3 C l_{2} 2 C r C l_{3} 2 cap C r plus 3 cap C l sub 2 right arrow 2 cap C r cap C l sub 3$ Электронный баланс:

$C r^{0} - 3 e^{-} C r^{+3} cap C r to the 0 power minus 3 e raised to the negative power right arrow cap C r cubed$ | окисляется (восстановитель) — множитель 2 $C l_{2}^{0} + 2 e^{-} 2 C l^{-1} cap C l sub 2 to the 0 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap C l to the negative 1 power$ | восстанавливается (окислитель) — множитель 3

Сводная таблица

Степень окисления	Тип состояния	Роль в ОВР
+6	Высшая	Только окислитель
+3	Промежуточная	Двойственная (окислитель или восстановитель)
0	Низшая	Только восстановитель

Хотите, чтобы я составил аналогичный разбор для другого переходного металла, например, марганца?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов