Составьте формулы и расставьте степени окисления хлорид железа(iii),сульфат цинка, фосфат магния

Ниже приведены химические формулы указанных солей с расставленными степенями окисления для каждого элемента. 1. Хлорид железа(III) В данном соединении железо проявляет степень окисления $\mathrm{+3}$ (согласно названию), а хлор, как типичный галоген в бинарных соединениях с металлами, имеет степень окисления $-1$. $\stackrel{\mathrm{+3}}{Fe}\stackrel{-1}{Cl}{}_3$

• Fe (Железо): $\mathrm{+3}$ Cl (Хлор): $-1$

2. Сульфат цинка Цинк является металлом с постоянной степенью окисления $\mathrm{+2}$. В составе сульфат-иона ( $S{O}_4^{2-}$) сера находится в высшей степени окисления $\mathrm{+6}$, а кислород — в своей типичной $-2$. $\stackrel{\mathrm{+2}}{Zn}\stackrel{\mathrm{+6}}{S}\stackrel{-2}{O}{}_4$

• Zn (Цинк): $\mathrm{+2}$ S (Сера): $\mathrm{+6}$ O (Кислород): $-2$

3. Фосфат магния Магний — элемент II группы, его степень окисления всегда $\mathrm{+2}$. В фосфат-ионе ( $P{O}_4^{3-}$) фосфор имеет степень окисления $\mathrm{+5}$, кислород $-2$. Для соблюдения электронейтральности молекулы на 3 атома магния приходится 2 фосфатные группы. $\stackrel{\mathrm{+2}}{Mg}{}_3(\stackrel{\mathrm{+5}}{P}\stackrel{-2}{O}{}_4{)}_2$

• Mg (Магний): $\mathrm{+2}$ P (Фосфор): $\mathrm{+5}$ O (Кислород): $-2$

Сводная таблица

Я могу составить уравнения реакций получения этих солей или рассчитать их молярные массы, если вам это потребуется.