Вычислите количество вещетва хлора, который выделился при взаимодействии 24,5 г бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой: kclo₃+hcl=>cl₂(газ)+kcl+h₂0 подберите коэффициенты методом электронного баланса

Количество вещества выделившегося хлора составляет 0,6 моль. ️ Шаг 1: Составление электронного баланса и уравнивание реакции Для подбора коэффициентов определим степени окисления элементов, которые их меняют. В данной реакции хлор из бертолетовой соли восстанавливается, а хлор из соляной кислоты окисляется: $K\stackrel{\mathrm{+5}}{Cl}{O}_3+H\stackrel{-1}{Cl}\stackrel{0}{C{l}_2}+K\stackrel{-1}{Cl}+H_{2}O$Запишем процессы окисления и восстановления:

1. Восстановление: $\stackrel{\mathrm{+5}}{Cl}+6e^{-}\stackrel{-1}{Cl}$ (коэффициент 1) Окисление: $2\stackrel{-1}{Cl}-2e^{-}\stackrel{0}{C{l}_2}$ (коэффициент 3)

Суммарное уравнение с учетом коэффициентов: $KCl{O}_3+6HCl3C{l}_2+KCl+3H_{2}O$️ Шаг 2: Расчет количества вещества бертолетовой соли Вычислим молярную массу бертолетовой соли ( $KCl{O}_3$): $M\left(KCl{O}_3\right)=39+35,5+16\cdot 3=122,5\text{г/моль}$Найдем количество вещества ( $n$) бертолетовой соли, вступившей в реакцию: $n\left(KCl{O}_3\right)=\frac{m\left(KCl{O}_3\right)}{M\left(KCl{O}_3\right)}=\frac{24,5\text{г}}{122,5\text{г/моль}}=0,2\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение количества вещества хлора Согласно уравнению реакции, из $1$ моль $KCl{O}_3$ образуется $3$ моль $C{l}_2$. Следовательно, соотношение количеств веществ: $n\left(C{l}_2\right)=3\cdot n\left(KCl{O}_3\right)$Подставим полученное значение: $n\left(C{l}_2\right)=3\cdot 0,2\text{моль}=0,6\text{моль}$ Ответ: Количество вещества хлора, выделившегося при взаимодействии 24,5 г бертолетовой соли с соляной кислотой, равно 0,6 моль. Укажите, требуется ли дополнительно рассчитать объем выделившегося хлора при нормальных условиях или его массу.