1.расставьте коэффициенты методом электронного баланса(овр): feso4 + hno3(конц.) =fe(no3)3 + no2(г) + h2o + h2so4 cu(т) + hno3(конц.) =cu(no3)2 + no2(г) +h2o h2s + hno3(конц) = s + no2(г) + h2o

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) определим степени окисления элементов, составим электронный баланс и уравняем количество отданных и принятых электронов. ️ Шаг 1: Окисление сульфата железа(II) концентрированной азотной кислотой

1. Определяем степени окисления: в $FeS{O}_4$ железо имеет $\mathrm{+2}$, в $HN{O}_3$ азот имеет $\mathrm{+5}$. В продуктах железо в $Fe(N{O}_3{)}_3$ имеет $\mathrm{+3}$, азот в $N{O}_2$ имеет $\mathrm{+4}$. Составляем электронный баланс:
   $\{\begin{array}{cc}F{e}^{\mathrm{+2}}-1e^{-}F{e}^{\mathrm{+3}}& \left(\text{восстановитель, окисление}\right)\\ N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}& \left(\text{окислитель, восстановление}\right)\end{array}$ Соотношение коэффициентов $1:1$. Переносим их в уравнение и уравниваем остальные элементы:
   $FeS{O}_4+4HN{O}_3=Fe(N{O}_3{)}_3+N{O}_2+H_{2}O+H_{2}S{O}_4$

️ Шаг 2: Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой

1. Степень окисления меди меняется с $0$ до $\mathrm{+2}$, азота — с $\mathrm{+5}$ до $\mathrm{+4}$. Составляем электронный баланс:
   $\{\begin{array}{cc}C{u}^0-2e^{-}C{u}^{\mathrm{+2}}& |1\\ N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}& |2\end{array}$ Медь отдает 2 электрона, азот принимает 1, поэтому перед соединениями азота ставим множитель $2$ (с учетом среды общее количество молекул кислоты увеличится):
   $Cu+4HN{O}_3=Cu(N{O}_3{)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O$

️ Шаг 3: Окисление сероводорода концентрированной азотной кислотой

1. Сера в $H_{2}S$ меняет степень окисления с $-2$ до $0$, азот — с $\mathrm{+5}$ до $\mathrm{+4}$. Составляем электронный баланс:
   $\{\begin{array}{cc}{S}^{-2}-2e^{-}{S}^0& |1\\ N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}& |2\end{array}$ На одну молекулу $H_{2}S$ требуется две молекулы азотной кислоты для баланса электронов:
   $H_{2}S+2HN{O}_3=S+2N{O}_2+2H_{2}O$

Ответ:

1. $\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{H}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{=}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{(}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$ $\mathbf{C}\mathbf{u}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{H}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{=}\mathbf{C}\mathbf{u}\mathbf{(}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{H}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{=}\mathbf{S}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$

Нужно ли вам разобрать более сложные примеры ОВР с участием перманганата калия или дихромата?