1)схемы образования cl2, o2, h2s, h2o ph3, ch4, h30(валентность 3) скажу честно не понимаю,как это,если можно поясните. 2)металлическая связь, водородная связь, н2о+нс=н3о рн3+hcl=ph4cl

Question

1)схемы образования cl2, o2, h2s, h2o ph3, ch4, h30(валентность 3) скажу честно не понимаю,как это,если можно поясните. 2)металлическая связь, водородная связь, н2о+нс=н3о рн3+hcl=ph4cl

Свисток353 08.03.2026 16:03

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для понимания образования молекул важно помнить главное правило: атомы стремятся заполнить свой внешний электронный слой до устойчивого состояния (обычно это 8 электронов, для водорода — 2). Это достигается путем обобществления электронов. 1. Схемы образования молекул (Ковалентная связь) Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар. Одинарные и кратные связи (Cl₂, O₂)

$C l_{2} cap C l sub 2$ (Хлор): У хлора на внешнем слое 7 электронов. Каждому атому не хватает одного до октета. Они выставляют по одному неспаренному электрону, образуя одну общую пару.
$C l \cdot + \cdot C l C l ∶ C l cap C l center dot positive center dot cap C l right arrow cap C l colon cap C l$ (или $C l — C l cap C l — cap C l$ )
$O_{2} cap O sub 2$ (Кислород): У кислорода 6 электронов (нужно еще 2). Атомы обобществляют по два электрона, образуя двойную связь.
$O ∶ ∶ O cap O colon colon cap O$ (или $O = O cap O equals cap O$ )

Соединения с водородом ( $H_{2} S, H_{2} O, P H_{3}, C H_{4} cap H sub 2 cap S comma cap H sub 2 cap O comma cap P cap H sub 3 comma cap C cap H sub 4$ ) Здесь центральный атом делит свои неспаренные электроны с атомами водорода ( $H cap H$ ), у которых всего по 1 электрону.

Молекула	Центральный атом (кол-во внешних $e^{-} e raised to the negative power$ )	Схема (структурная)
$H_{2} S cap H sub 2 cap S$	Сера ( $S cap S$ ) — 6 $e^{-} e raised to the negative power$ . Нужно 2 связи.	$H — S — H cap H — cap S — cap H$
$H_{2} O cap H sub 2 cap O$	Кислород ( $O cap O$ ) — 6 $e^{-} e raised to the negative power$ . Нужно 2 связи.	$H — O — H cap H — cap O — cap H$
$P H_{3} cap P cap H sub 3$	Фосфор ( $P cap P$ ) — 5 $e^{-} e raised to the negative power$ . Нужно 3 связи.	$H — P (H) — H cap H — cap P open paren cap H close paren — cap H$
$C H_{4} cap C cap H sub 4$	Углерод ( $C cap C$ ) — 4 $e^{-} e raised to the negative power$ . Нужно 4 связи.	Все 4 $e^{-} e raised to the negative power$ заняты $H cap H$

Ион гидроксония ( $H_{3} O^{+} cap H sub 3 cap O raised to the positive power$ ) и валентность III В обычной воде ( $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ) у кислорода остаются две неподеленные электронные пары (электроны, которые не участвуют в связи). Когда рядом оказывается ион водорода $H^{+} cap H raised to the positive power$ (у которого вообще нет электронов), кислород «отдает» ему в пользование свою пару. Это называется донорно-акцепторный механизм.

Кислород образует 3 связи (2 обычные + 1 донорно-акцепторную).
Валентность кислорода становится III, хотя степень окисления остается прежней.

2. Типы связи и реакции Металлическая связь Характерна для металлов и сплавов.

Суть: В узлах кристаллической решетки находятся ионы и атомы металла, а между ними свободно перемещаются электроны («электронный газ»).
Свойства: Именно эти свободные электроны обеспечивают электропроводность, теплопроводность и металлический блеск.

Водородная связь Это слабое электростатическое притяжение между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом ( $F, O, N cap F comma cap O comma cap N$ ) другой молекулы.

Обозначается тремя точками: $H — O — H \dots O (H) — H cap H — cap O — cap H … cap O open paren cap H close paren — cap H$ . Благодаря ей вода жидкая, а не газ при комнатной температуре.

Донорно-акцепторное взаимодействие в реакциях Эти реакции описывают образование новых ионов за счет передачи электронной пары от донора (атома с лишней парой) к акцептору (пустой орбитали).

$H_{2} O + H C l H_{3} O^{+} + C l^{-} cap H sub 2 cap O plus cap H cap C l right arrow cap H sub 3 cap O raised to the positive power plus cap C l raised to the negative power$
Вода забирает протон ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ) от хлороводорода. Кислород использует свою неподеленную пару, чтобы «приклеить» водород. Образуется катион гидроксония. $P H_{3} + H C l P H_{4} C l cap P cap H sub 3 plus cap H cap C l right arrow cap P cap H sub 4 cap C l$ (Хлорид фосфония)
Аналогичный процесс. У фосфора в $P H_{3} cap P cap H sub 3$ есть одна свободная пара электронов. Он отдает её на связь с $H^{+} cap H raised to the positive power$ из молекулы $H C l cap H cap C l$ . В результате образуется ион фосфония $[P H_{4}]^{+} open bracket cap P cap H sub 4 close bracket raised to the positive power$ , который удерживается с ионом $C l^{-} cap C l raised to the negative power$ ионной связью.

Я могу составить таблицу с электронными конфигурациями этих элементов, чтобы вам было проще увидеть, откуда берутся неспаренные электроны. Хотите, чтобы я это сделал?

1)схемы образования cl2, o2, h2s, h2o ph3, ch4, h30(валентность 3) скажу честно не понимаю,как это,если можно поясните. 2)металлическая связь, водородная связь, н2о+нс=н3о рн3+hcl=ph4cl

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов