Хлорид магния + сульфат калия. молекулярное полное ионное и сокращенное

При смешивании растворов хлорида магния ( $MgC{l}_2$) и сульфата калия ( $K_{2}S{O}_4$) химическая реакция не протекает до конца, так как все образующиеся вещества (хлорид калия и сульфат магния) являются хорошо растворимыми в воде. В растворе просто находится смесь ионов: $M{g}^{2+}$, $C{l}^{-}$, $K^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$. Ниже приведены записи уравнений в соответствии с правилами ионного обмена. 1. Молекулярное уравнение Хотя видимых признаков реакции (осадка, газа или воды) нет, схематично обмен записывается так: $MgC{l}_2+K_{2}S{O}_{4}MgS{O}_4+2KCl$2. Полное ионное уравнение Так как все участники реакции — сильные электролиты, мы записываем их в виде диссоциировавших ионов: $M{g}^{2+}+2C{l}^{-}+2K^{+}+S{O}_4^{2-}M{g}^{2+}+S{O}_4^{2-}+2K^{+}+2C{l}^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение Поскольку в правой и левой частях уравнения находятся одни и те же ионы в неизменном виде, они полностью сокращаются. Это математически доказывает, что химического взаимодействия не произошло: $\text{реакция не идет}$Вывод: Для протекания реакции ионного обмена необходимо образование слабого электролита (осадка $$, газа $$ или малодиссоциирующего вещества, например, $H_{2}O$). В данном случае этого не происходит. Я могу составить для вас аналогичные уравнения для реакций, где выпадает осадок (например, если заменить сульфат калия на фосфат калия), чтобы вы могли увидеть разницу. Хотите, чтобы я это сделал?