Закончить уравнения реакции,укажите окислитель ,восстановитель. cu+hno3 >cu(no3)2+no+h2o nano2+naj+h2so4>no+j2+na2so4+h2o

Ниже приведены законченные уравнения окислительно-восстановительных реакций с электронным балансом и указанием окислителей и восстановителей. 1. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой Уравнение реакции: $3Cu+8HN{O}_3\left(разб\mathrm{.}\right)3Cu(N{O}_3{)}_2+2NO+4H_{2}O$ Электронный баланс:

• $C{u}^0-2\bar{e}C{u}^{\mathrm{+2}}$ | 3 (восстановитель, процесс окисления) $N^{\mathrm{+5}}+3\bar{e}{N}^{\mathrm{+2}}$ | 2 (окислитель, процесс восстановления)

Окислитель: Азотная кислота $HN{O}_3$ (за счет азота $N^{\mathrm{+5}}$). Восстановитель: Медь $Cu$. 2. Реакция нитрита натрия с иодидом натрия в кислой среде Уравнение реакции: $2NaN{O}_2+2NaI+2H_{2}S{O}_{4}2NO+I_2+2N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$ Электронный баланс:

• $2I^{-}-2\bar{e}{I}_2^0$ | 1 (восстановитель, процесс окисления) $N^{\mathrm{+3}}+1\bar{e}{N}^{\mathrm{+2}}$ | 2 (окислитель, процесс восстановления)

Окислитель: Нитрит натрия $NaN{O}_2$ (за счет азота $N^{\mathrm{+3}}$). Восстановитель: Иодид натрия $NaI$ (за счет иода $I^{-}$).