Железо сожгли в хлоре. полученное вещество обработали едким натром. выпал бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. остаток растворили в йодо-водородной кислоте

Последовательность химических превращений описывается следующими уравнениями реакций:

1. Горение железа в хлоре
   При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(III). Железо окисляется до максимальной степени окисления +3:
   2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃
2. Взаимодействие хлорида железа(III) с едким натром (гидроксидом натрия)
   При добавлении щелочи к раствору хлорида железа(III) выпадает бурый аморфный осадок гидроксида железа(III):
   FeCl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaCl
   Бурый осадок — это гидроксид железа(III) Fe(OH)₃.
3. Прокаливание осадка
   При термическом разложении (прокаливании) гидроксид железа(III) теряет воду и переходит в оксид железа(III):
   2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O
   Остаток после прокаливания — оксид железа(III) Fe₂O₃.
4. Растворение остатка в иодоводородной кислоте
   Оксид железа(III) реагирует с иодоводородной кислотой. В этой реакции происходит не только растворение, но и окислительно-восстановительный процесс: ионы железа(III) окисляют иодид-ионы до свободного иода, а сами восстанавливаются до ионов железа(II):
   Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O
   В результате образуются иодид железа(II), молекулярный иод и вода.

Хотите составить электронный баланс для последней окислительно-восстановительной реакции?