Сера реагирует с металлом натрием, с водородом, с кислородом и фтором. в каких реакциях она проявляет окислительные свойства, а в каких восстановительные?

Сера ( $S$) является типичным неметаллом средней активности. Ее роль (окислитель или восстановитель) в химических реакциях зависит от электроотрицательности элемента, с которым она взаимодействует. 1. Сера как окислитель Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с веществами, имеющими меньшую электроотрицательность (металлы и водород). В этих реакциях она принимает электроны, понижая свою степень окисления.

• Реакция с натрием (металлом):
  При нагревании сера энергично реагирует с натрием, образуя сульфид натрия.
  $2Na+SN{a}_{2}S$Здесь сера переходит из состояния $S^0$ в $S^{-2}$. Она принимает электроны и является окислителем. Реакция с водородом:
  При нагревании сера взаимодействует с водородом с образованием сероводорода.
  $H_2+S{H}_{2}S$Сера понижает степень окисления с $0$ до $-2$. Она выступает в роли окислителя.

2. Сера как восстановитель Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с более активными неметаллами, имеющими большую электроотрицательность (кислород, фтор). В этих случаях она отдает электроны, повышая свою степень окисления.

• Реакция с кислородом:
  При горении серы на воздухе или в кислороде образуется сернистый газ (оксид серы (IV)).
  $S+O_{2}S{O}_2$Степень окисления серы повышается с $0$ до $\mathrm{+4}$. Сера является восстановителем. Реакция с фтором:
  Фтор — самый сильный окислитель, поэтому в реакции с ним сера отдает максимальное количество электронов.
  $S+3F_{2}S{F}_6$Сера повышает степень окисления с $0$ до $\mathrm{+6}$. В данной реакции она — восстановитель.

Итоговая таблица

Хотите, чтобы я составил электронный баланс для любой из этих реакций, чтобы наглядно показать переход электронов?