Тип кристаллической решетки: белого , и красного фосфора

Фосфор обладает способностью к аллотропии, образуя несколько простых веществ, которые существенно различаются по строению кристаллической решетки и физико-химическим свойствам. Белый фосфор Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку.

• Структурная единица: В узлах решетки находятся неполярные молекулы $P_4$. Геометрия молекулы: Четыре атома фосфора расположены в вершинах правильного тетраэдра. Атомы связаны между собой ковалентными неполярными связями. Тип связи в решетке: Между молекулами $P_4$ действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Свойства, обусловленные решеткой: Из-за слабых связей между молекулами белый фосфор имеет низкую температуру плавления (44,1°C), малую твердость (режется ножом), летучесть и высокую химическую активность. Он растворим в органических растворителях (например, в сероуглероде) и нерастворим в воде.

Красный фосфор Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку (иногда характеризуется как полимерная структура).

• Структурная единица: Представляет собой длинные цепи или слои из соединенных между собой атомов фосфора. Он образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха, что приводит к разрыву одной из связей в тетраэдре $P_4$ и объединению этих фрагментов в полимерные структуры $(P{)}_n$. Тип связи в решетке: Все атомы соединены между собой прочными ковалентными связями. Единых изолированных молекул в структуре нет. Свойства, обусловленные решеткой: В отличие от белого фосфора, красный фосфор нелетуч, не имеет запаха, не растворяется в большинстве растворителей и значительно менее активен химически. Его температура плавления гораздо выше (около 500–600°C под давлением), и он не самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре.

Сводная таблица

Я могу составить для вас подробную таблицу сравнения всех модификаций фосфора (включая черный и металлический) по их физическим и химическим свойствам. Хотите, чтобы я это сделал?