Хлор в твёрдом состоянии имеет кристаллическую решётку

Хлор ( $C{l}_2$) в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решётку. Ниже приведены подробные характеристики строения и свойств твердого хлора: Структура и тип связи

• Тип решетки: Узлы кристаллической решетки занимают неполярные двухатомные молекулы хлора.
• Химическая связь в молекуле: Атомы хлора внутри каждой молекулы связаны между собой прочной ковалентной неполярной связью.
• Межмолекулярное взаимодействие: Между отдельными молекулами в кристалле действуют слабые силы межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса).

Особенности кристаллического строения Хлор кристаллизуется в орторомбической сингонии. Молекулы в такой структуре упакованы слоями. Из-за того, что межмолекулярные связи значительно слабее внутримолекулярных, расстояние между атомами разных молекул гораздо больше, чем расстояние между атомами внутри одной молекулы. Физические свойства, обусловленные типом решётки Молекулярное строение определяет характерные свойства твердого хлора:

1. Низкая температура плавления: Хлор переходит в жидкое состояние при $-101°C$. Это связано с тем, что для разрушения решетки нужно преодолеть лишь слабые межмолекулярные силы. Летучесть: Твердый хлор легко испаряется. Низкая твердость: Кристаллы хлора хрупкие и легко разрушаются. Отсутствие электропроводности: В структуре нет свободных носителей заряда (электронов или ионов), поэтому хлор является диэлектриком в любом агрегатном состоянии.

Я могу составить для вас таблицу сравнения кристаллических решёток всех галогенов (фтора, хлора, брома и иода), чтобы проследить закономерность изменения их физических свойств. Хотите, чтобы я это сделал?