При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили метал с массой 78гр,найти объем выделившегося хлора на аноде(н.у.)

Объем выделившегося хлора составляет 22,4 л. ️ Шаг 1: Составление уравнения электролиза При электролизе расплава хлорида калия ( $KCl$) на катоде восстанавливаются ионы калия, а на аноде окисляются хлорид-ионы. Суммарное уравнение реакции выглядит следующим образом: $2KClelectrolysis2K+C{l}_2$ ️ Шаг 2: Расчет количества вещества калия Используя массу полученного на катоде металла ( $m=78$ г) и его молярную массу ( $M\left(K\right)=39$ г/моль), определим количество вещества калия ( $n$): $n\left(K\right)=\frac{m\left(K\right)}{M\left(K\right)}=\frac{78}{39}=2\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение объема хлора Согласно уравнению реакции, соотношение количества вещества калия и хлора составляет $2:1$. Следовательно, количество вещества хлора ( $C{l}_2$) равно: $n\left(C{l}_2\right)=\frac{1}{2}n\left(K\right)=\frac{2}{2}=1\text{моль}$ При нормальных условиях ( $н\mathrm{.}у\mathrm{.}$) молярный объем любого газа равен $V_m=22,4$ л/моль. Вычислим объем хлора: $V\left(C{l}_2\right)=n\left(C{l}_2\right)\cdot V_m=1\cdot 22,4=22,4\text{л}$ Ответ: Объем выделившегося хлора равен 22,4 л. Вы можете также рассчитать массу хлора или количество вещества исходной соли, если это потребуется для расширения задачи.