Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента - 5s^2 , определить: а) заряд ядра атома б) положение в таблице менделеева в) к каким элементам он принадлежит ( s p d f) г) его степень окисление в высшем оксиде и характер свойств этого оксида 5s2

Заряд ядра атома составляет +38, элемент расположен в 5 периоде и 2 группе периодической системы, относится к s-элементам, образует высший оксид $\mathbf{S}\mathbf{r}\mathbf{O}$ со степенью окисления +2, проявляющий основные свойства. Шаг 1: Определение химического элемента и заряда ядра Конфигурация внешнего слоя $5s^2$ указывает на то, что перед нами элемент 5 периода. Чтобы найти полный заряд ядра, необходимо суммировать все электроны на заполненных уровнях, предшествующих пятому: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^2$. Сумма электронов равна $38$. Поскольку атом электронейтрален, число электронов равно числу протонов. Следовательно, порядковый номер элемента — $38$, а заряд ядра равен +38. Этот элемент — стронций (Sr). Шаг 2: Положение в таблице Менделеева Положение элемента определяется его электронной формулой:

• Период: Номер периода соответствует максимальному значению главного квантового числа $n$. Для $5s^2$ значение $n=5$, значит, это 5 период. Группа: Количество валентных электронов на внешнем слое равно $2$. Следовательно, элемент находится во 2 группе (главная подгруппа или группа IIA).

Шаг 3: Классификация элемента Тип элемента определяется орбиталью, которая заполняется последней. В конфигурации $5s^2$ электроны занимают $s$-подуровень. Таким образом, стронций принадлежит к семейству s-элементов. Шаг 4: Высший оксид и его характер Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления обычно равна номеру группы. Для стронция (2 группа) она составляет +2.

• Формула оксида: При взаимодействии с кислородом образуется оксид состава $\mathbf{S}\mathbf{r}\mathbf{O}$. Характер свойств: Так как стронций является типичным металлом (щелочноземельным), его оксид проявляет ярко выраженные основные свойства. Он активно реагирует с водой, образуя щелочь $Sr(OH{)}_2$, а также с кислотами и кислотными оксидами.

Ответ: а) заряд ядра +38; б) 5 период, 2 группа; в) s-элемент; г) степень окисления +2, оксид $\mathbf{S}\mathbf{r}\mathbf{O}$, характер основный. Нужно ли вам составить уравнения реакций, подтверждающие основной характер этого оксида?