Определите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: а) so2 + no2 = so3 + no б) 4no2 + o2 + h2o = 4hno3 в) h2s + 2na = na2s + h2 г) 2nh3 + 2na = 2nanh2 + h2

Для определения окислителя и восстановителя необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов в ходе химических реакций. Основные правила:

• Восстановитель — это элемент, который отдает электроны (его степень окисления повышается).
• Окислитель — это элемент, который принимает электроны (его степень окисления понижается).

а) $S{O}_2+N{O}_2=S{O}_3+NO$ В этой реакции меняются степени окисления серы и азота:

• Сера в $S{O}_2$ имеет степень окисления $\mathrm{+4}$, а в $S{O}_3$ она становится $\mathrm{+6}$.
  $S^{\mathrm{+4}}-2\bar{e}{S}^{\mathrm{+6}}$ Азот в $N{O}_2$ имеет степень окисления $\mathrm{+4}$, а в $NO$ она становится $\mathrm{+2}$.
  $N^{\mathrm{+4}}+2\bar{e}{N}^{\mathrm{+2}}$

Результат:

• Восстановитель: $S^{\mathrm{+4}}$ (в составе $S{O}_2$). Окислитель: $N^{\mathrm{+4}}$ (в составе $N{O}_2$).

б) $4N{O}_2+O_2+2H_{2}O=4HN{O}_3$ Здесь изменяются степени окисления азота и молекулярного кислорода:

• Азот в $N{O}_2$ имеет степень окисления $\mathrm{+4}$, а в $HN{O}_3$ он становится $\mathrm{+5}$.
  $N^{\mathrm{+4}}-1\bar{e}{N}^{\mathrm{+5}}$ Свободный кислород $O_2$ имеет степень окисления $0$, а в составе кислоты он переходит в $-2$.
  $O_2^0+4\bar{e}2O^{-2}$

Результат:

• Восстановитель: $N^{\mathrm{+4}}$ (в составе $N{O}_2$). Окислитель: $O_2^0$ (свободный кислород).

в) $H_{2}S+2Na=N{a}_{2}S+H_2$ В этой реакции замещения участвуют водород и натрий:

• Натрий как простое вещество имеет степень окисления $0$, а в соединении $N{a}_{2}S$ она становится $\mathrm{+1}$.
  $N{a}^0-1\bar{e}N{a}^{\mathrm{+1}}$ Водород в $H_{2}S$ имеет степень окисления $\mathrm{+1}$, а выделяясь в виде газа $H_2$, он становится $0$.
  $2H^{\mathrm{+1}}+2\bar{e}{H}_2^0$

Результат:

• Восстановитель: $N{a}^0$ (металлический натрий). Окислитель: $H^{\mathrm{+1}}$ (в составе $H_{2}S$).

г) $2N{H}_3+2Na=2NaN{H}_2+H_2$ Аналогично предыдущему примеру, происходит взаимодействие металла с водородом в составе аммиака:

• Натрий повышает степень окисления с $0$ до $\mathrm{+1}$.
  $N{a}^0-1\bar{e}N{a}^{\mathrm{+1}}$ Водород в $N{H}_3$ имеет степень окисления $\mathrm{+1}$. Часть атомов водорода восстанавливается до $0$ в составе газа $H_2$.
  $2H^{\mathrm{+1}}+2\bar{e}{H}_2^0$

Результат:

• Восстановитель: $N{a}^0$ (металлический натрий). Окислитель: $H^{\mathrm{+1}}$ (в составе $N{H}_3$).

Хотите, чтобы я составил электронный баланс для какой-то конкретной сложной реакции?