1) рибоза является представителем пентоз (альдопентоза). напишите её структурную формулу и уравнение реакций, характеризующих её химические свойства как многоатомного спирта и альдегида. 2) уровняйте овр: c6h12o6+h2so4---> cr2(so4)3+co2+k2so4+h2o. укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. 3)рассчитайте объём co2, который получится при окислении 18г этого вещества (используйте для расчета уравнение овр)

Question

1) рибоза является представителем пентоз (альдопентоза). напишите её структурную формулу и уравнение реакций, характеризующих её химические свойства как многоатомного спирта и альдегида. 2) уровняйте овр: c6h12o6+h2so4---> cr2(so4)3+co2+k2so4+h2o. укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. 3)рассчитайте объём co2, который получится при окислении 18г этого вещества (используйте для расчета уравнение овр)

Брызги 02.03.2026 12:48

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

1. Строение и свойства рибозы Рибоза ( $C_{5} H_{10} O_{5} cap C sub 5 cap H sub 10 cap O sub 5$ ) относится к альдопентозам. В открытой (альдегидной) форме она содержит одну альдегидную группу и четыре гидроксильных группы. Структурная формула (линейная форма): text

 CHO | H--C--OH | H--C--OH | H--C--OH | CH2OH

Use code with caution.Химические свойства А) Как многоатомный спирт (реакция с гидроксидом меди (II) без нагревания): При взаимодействии с

C u (O H)_{2} cap C u open paren cap O cap H close paren sub 2

в щелочной среде образуется ярко-синий раствор гликолята меди. Это качественная реакция на вицинальные (соседние) ОН-группы.

C_{5} H_{10} O_{5} + C u (O H)_{2} хелатный комплекс меди (синее окрашивание) + H_{2} O cap C sub 5 cap H sub 10 cap O sub 5 plus cap C u open paren cap O cap H close paren sub 2 right arrow хелатный комплекс меди (синее окрашивание) plus cap H sub 2 cap O

Б) Как альдегид (реакция «серебряного зеркала»): Альдегидная группа окисляется до карбоксильной, образуя рибоновую кислоту.

C H_{2} O H (C H O H)_{3} C H O + A g_{2} O N H_{3} \cdot H_{2} O, t C H_{2} O H (C H O H)_{3} C O O H + 2 A g cap C cap H sub 2 cap O cap H open paren cap C cap H cap O cap H close paren sub 3 cap C cap H cap O plus cap A g sub 2 cap O cap C cap H sub 2 cap O cap H open paren cap C cap H cap O cap H close paren sub 3 cap C cap O cap O cap H plus 2 cap A g down arrow

2. Уравнивание ОВР методом электронного баланса В исходном уравнении допущена опечатка: в продуктах указан хром (

C r cap C r

) и калий (

K cap K

), которых нет в реагентах. Вероятно, подразумевалось окисление глюкозы дихроматом калия в кислой среде:

C_{6} H_{12} O_{6} + K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} C r_{2} (S O_{4}) 3 + C O_{2} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 plus cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren 3 plus cap C cap O sub 2 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O

Составим электронный баланс:

Восстановитель: Углерод в глюкозе (средняя степень окисления $00$ ) окисляется до $+4 positive 4$ .
$C_{6}^{0} - 24 e^{-} 6 C^{+4} cap C sub 6 to the 0 power minus 24 e raised to the negative power right arrow 6 cap C to the fourth power$ | 1 (коэффициент) Окислитель: Хром в дихромате ( $+6 positive 6$ ) восстанавливается до $+3 positive 3$ .
$2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed$ | 4 (коэффициент)

Расстановка коэффициентов: $C_{6} H_{12} O_{6} + 4 K_{2} C r_{2} O_{7} + 16 H_{2} S O_{4} 4 C r_{2} (S O_{4})_{3} + 6 C O_{2} + 4 K_{2} S O_{4} + 22 H_{2} O cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 plus 4 cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 16 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 4 cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 6 cap C cap O sub 2 plus 4 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 22 cap H sub 2 cap O$

Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (за счет $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ ) — принимает электроны. Восстановитель: $C_{6} H_{12} O_{6} cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6$ (за счет $C^{0} cap C to the 0 power$ ) — отдает электроны.

3. Расчет объема $C O_{2} cap C cap O sub 2$ Дано: $m (C_{6} H_{12} O_{6}) = 18 m open paren cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 close paren equals 18$ г $M (C_{6} H_{12} O_{6}) = 180 cap M open paren cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 close paren equals 180$ г/моль Решение:

Вычислим количество вещества глюкозы:
$n (C_{6} H_{12} O_{6}) = \frac{m}{M} = \frac{18 г}{180 г/моль} = 0, 1 моль n open paren cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 18 г and denominator 180 г/моль end-fraction equals 0 comma 1 моль$ Согласно уравнению реакции, из 1 моль глюкозы образуется 6 моль углекислого газа:
$n (C O_{2}) = 6 \cdot n (C_{6} H_{12} O_{6}) = 6 \cdot 0, 1 = 0, 6 моль n open paren cap C cap O sub 2 close paren equals 6 center dot n open paren cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 close paren equals 6 center dot 0 comma 1 equals 0 comma 6 моль$ Вычислим объем $C O_{2} cap C cap O sub 2$ при нормальных условиях ( $V_{m} = 22, 4 cap V sub m equals 22 comma 4$ л/моль):
$V (C O_{2}) = n \cdot V_{m} = 0, 6 моль \cdot 22, 4 л/моль = 13, 44 л cap V open paren cap C cap O sub 2 close paren equals n center dot cap V sub m equals 0 comma 6 моль center dot 22 comma 4 л/моль equals 13 comma 44 л$

Ответ: 13,44 л. Я могу также составить для вас структурные формулы циклических форм рибозы ( $α alpha$ и $β beta$ аномеры) или разобрать механизм образования гликозидной связи. Желаете продолжить изучение строения углеводов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов