Fe2o3+3co->2fe+3co2 по овр

Question

Fe2o3+3co->2fe+3co2 по овр

NewHill 02.03.2026 08:18

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Реакция взаимодействия оксида железа(III) с угарным газом является классическим примером окислительно-восстановительной реакции (ОВР), лежащей в основе доменного процесса получения чугуна. 1. Определение степеней окисления Для начала расставим степени окисления всех элементов в уравнении: $\overset{+3}{F e}_{2} \overset{-2}{O}_{3} + 3 \overset{+2}{C} \overset{-2}{O} 2 \overset{0}{F e} + 3 \overset{+4}{C} \overset{-2}{O}_{2} modifying-expression cap F e with overset positive 3 sub 2 modifying-expression cap O with overset negative 2 sub 3 plus 3 modifying-expression cap C with overset positive 2 modifying-expression cap O with overset negative 2 right arrow 2 modifying-expression cap F e with overset 0 plus 3 modifying-expression cap C with overset positive 4 modifying-expression cap O with overset negative 2 sub 2$

Fe (Железо): в составе оксида $F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ имеет степень окисления +3, в свободном состоянии — 0. C (Углерод): в составе угарного газа $C O cap C cap O$ имеет степень окисления +2, в составе углекислого газа $C O_{2} cap C cap O sub 2$ — +4. O (Кислород): сохраняет степень окисления -2 на протяжении всей реакции.

2. Электронный баланс Составим уравнения полуреакций восстановления и окисления, чтобы определить количество переданных электронов:

Восстановление:
$2 \overset{+3}{F e} + 6 \bar{e} 2 \overset{0}{F e} 2 modifying-expression cap F e with overset positive 3 plus 6 e bar right arrow 2 modifying-expression cap F e with overset 0$ (Железо принимает электроны, понижая степень окисления) Окисление:
$\overset{+2}{C} - 2 \bar{e} \overset{+4}{C} modifying-expression cap C with overset positive 2 minus 2 e bar right arrow modifying-expression cap C with overset positive 4$ (Углерод отдает электроны, повышая степень окисления)

Чтобы уравнять количество принятых и отданных электронов (найти наименьшее общее кратное), расставим коэффициенты:

Для железа: $6 / 6 = 1 6 / 6 equals 1$ Для углерода: $6 / 2 = 3 6 / 2 equals 3$

3. Определение ролей реагентов На основании электронного баланса определим окислитель и восстановитель:

Элемент	Изменение ст. ок.	Процесс	Роль
Fe (+3)	$+3 0 positive 3 right arrow 0$	Присоединение электронов	Окислитель
C (+2)	$+2 +4 positive 2 right arrow positive 4$	Отдача электронов	Восстановитель

$F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ (оксид железа III) является окислителем.
$C O cap C cap O$ (оксид углерода II) является восстановителем.

4. Итоговое уравнение Коэффициенты из электронного баланса переносятся в основное уравнение: $F e_{2} O_{3} + 3 C O = 2 F e + 3 C O_{2} cap F e sub 2 cap O sub 3 plus 3 cap C cap O equals 2 cap F e plus 3 cap C cap O sub 2$ Я готов помочь с расчетом массы продуктов этой реакции, если известны исходные данные.

Fe2o3+3co->2fe+3co2 по овр

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов