1. уравнять методом электронного баланса: fe2o3+kno3+koh→k2feo4+kno2+h2o

Question

1. уравнять методом электронного баланса: fe2o3+kno3+koh→k2feo4+kno2+h2o

Cyborg_1145 28.02.2026 14:01

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса определим степени окисления элементов, которые их меняют, и составим соответствующие уравнения перехода электронов. 1. Определение степеней окисления В данной реакции железо окисляется, а азот восстанавливается:

В $F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ железо имеет степень окисления +3. В $K_{2} F e O_{4} cap K sub 2 cap F e cap O sub 4$ железо имеет степень окисления +6. В $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ азот имеет степень окисления +5. В $K N O_{2} cap K cap N cap O sub 2$ азот имеет степень окисления +3.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов. Учитываем, что в исходном оксиде содержится два атома железа:

Окисление: $2 F e^{+3} - 6 e^{-} 2 F e^{+6} 2 cap F e cubed minus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap F e to the sixth power$ (коэффициент 1) Восстановление: $N^{+5} + 2 e^{-} N^{+3} cap N to the fifth power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap N cubed$ (коэффициент 3)

Чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых, находим наименьшее общее кратное (6). Для этого процесс восстановления азота нужно умножить на 3, а процесс окисления железа оставить с множителем 1 (учитывая два атома железа). 3. Расстановка коэффициентов в уравнении На основании баланса расставляем основные коэффициенты:

Перед $F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ ставим 1, перед $K_{2} F e O_{4} cap K sub 2 cap F e cap O sub 4$ ставим 2. Перед $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ и $K N O_{2} cap K cap N cap O sub 2$ ставим 3. Считаем калий ( $K cap K$ ) в правой части: в $2 K_{2} F e O_{4} 2 cap K sub 2 cap F e cap O sub 4$ (4 атома) + в $3 K N O_{2} 3 cap K cap N cap O sub 2$ (3 атома) = всего 7 атомов. В левой части уже есть 3 атома калия в $3 K N O_{3} 3 cap K cap N cap O sub 3$ , значит, перед $K O H cap K cap O cap H$ нужно поставить 4 ( $7 - 3 = 4 7 minus 3 equals 4$ ). Считаем водород: слева 4 атома в $4 K O H 4 cap K cap O cap H$ , значит, перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим 2.

Итоговое уравнение: $F e_{2} O_{3} + 3 K N O_{3} + 4 K O H 2 K_{2} F e O_{4} + 3 K N O_{2} + 2 H_{2} O cap F e sub 2 cap O sub 3 plus 3 cap K cap N cap O sub 3 plus 4 cap K cap O cap H right arrow 2 cap K sub 2 cap F e cap O sub 4 plus 3 cap K cap N cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Проверка по кислороду:

Слева: $3 + (3 \times 3) + 4 = 16 3 plus open paren 3 cross 3 close paren plus 4 equals 16$ Справа: $(2 \times 4) + (3 \times 2) + 2 = 16 open paren 2 cross 4 close paren plus open paren 3 cross 2 close paren plus 2 equals 16$
Баланс сошелся. Окислитель: $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ (азот в степени окисления +5). Восстановитель: $F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ (железо в степени окисления +3).

Я могу также помочь с расчетом молярных масс участников этой реакции или составить ионное уравнение для этого процесса. Хотите продолжить?

1. уравнять методом электронного баланса: fe2o3+kno3+koh→k2feo4+kno2+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов