2.2 напишите электронную формулу атома s и иона s2-.

Ниже представлено распределение электронов для атома серы ( $S$) и её сульфид-иона ( $S^{2-}$). 1. Атом серы ( $S$) Сера находится в 3-м периоде, VI группе (главной подгруппе) Периодической системы. Порядковый номер — 16, что соответствует наличию 16 электронов.

• Полная электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$ Сокращенная формула (через благородный газ): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$ Распределение по уровням: $2,8,6$.

2. Ион серы ( $S^{2-}$) Ион $S^{2-}$ образуется, когда атом серы принимает два дополнительных электрона на свой внешний (валентный) уровень для достижения устойчивой электронной конфигурации (октета). Теперь общее количество электронов равно 18.

• Полная электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ Сокращенная формула: $\left[Ne\right]3s^{2}3p^6$ или просто $\left[Ar\right]$ Распределение по уровням: $2,8,8$.

Сравнение структур

Хотите, чтобы я составил графические электронные схемы (распределение по квантовым ячейкам) для этих частиц?