Сколько молекул содержится в 1 литре воды и какой объем при нормальных условиях занимает водяной пар той же массы ( водяной пар считать идеальным газом)?

Для решения этой задачи необходимо последовательно рассчитать количество вещества (в молях), число молекул, а затем, используя закон Авогадро, определить объем газа. 1. Расчет количества молекул в 1 литре воды Для расчёта примем плотность жидкой воды $\rho =1000$ г/л, а молярную массу воды $M\left(H_{2}O\right)=18$ г/моль.

• Масса воды:
  $m=V\cdot \rho =1\text{л}\cdot 1000\text{г/л}=1000\text{г}$ Количество вещества (число молей):
  $\nu =\frac{m}{M}=\frac{1000\text{г}}{18\text{г/моль}}\approx 55,56\text{моль}$ Число молекул:
  Используем число Авогадро $N_A\approx 6,022\cdot {10}^{23}$ моль ${}^{-1}$:
  $N=\nu \cdot N_A=55,56\cdot 6,022\cdot {10}^{23}\approx 3,346\cdot {10}^{25}$

Итог: В 1 литре воды содержится примерно $3,35\cdot {10}^{25}$ молекул. 2. Расчет объема водяного пара Согласно закону Авогадро, 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (н.у.: $T=273,15$ К, $P=101,325$ кПа) занимает молярный объем $V_m=22,414$ л/моль.

• Объем пара:
  $V_{gas}=\nu \cdot V_m$ $V_{gas}=55,56\text{моль}\cdot 22,414\text{л/моль}\approx 1245,3\text{л}$

Итог: Водяной пар той же массы при нормальных условиях будет занимать объем примерно 1245,3 литра (или $1,245$ м³). Сводная таблица результатов

Примечание: При переходе из жидкого состояния в газообразное при нормальных условиях объем вещества увеличивается примерно в 1245 раз.

Я могу составить для вас аналогичный расчет для других веществ или условий (например, при комнатной температуре). Хотите, чтобы я рассчитал объем этого пара при температуре кипения 100°C?