А 1.частица определяющая заряд ядра атома а)протон, б) нейтрон, в) протон и нейтрон, г) электрон а 2.число атомов в формуле сульфата железа (iii) равно: а) 17 б) 15 в) 13 г) 11 а 3.число неспаренных электронов в основном состоянии атома хрома: а)3 б)4 в)5 г)6 а 4.в ряду химических элементов si—p—s—ci неметаллические свойства а) не изменяются б) усиливаются в) ослабевают г) изменяются периодически а 5.в молекуле азота числа общих электронных пар равно: в)3 а 6.хлор образует ковалентную полярную связь с элементом: а) mg б)c в)na г)li а 7.наибольшая энергия связи в молекуле: а)hci б)h2 в)n2 г)co2 а 8.хлорид натрия имеет кристаллическую решетку а)ионную б) атомную в) молекулярную г) металлическую

Для представленных заданий по химии ниже приведены правильные ответы и их обоснование. Правильные ответы: А 1 — а; А 2 — а; А 3 — г; А 4 — б; А 5 — в; А 6 — б; А 7 — в; А 8 — а. ️ Шаг 1: Определение состава и свойств атомов

1. Заряд ядра определяется числом протонов ( $p^{+}$), так как нейтроны нейтральны, а электроны находятся вне ядра. Неметаллические свойства в периоде (Si—P—S—Cl) усиливаются слева направо из-за увеличения заряда ядра и уменьшения радиуса атома. Для хрома ( $Cr$, $Z=24$) характерно явление «провала» электрона. Его электронная конфигурация в основном состоянии: $\left[Ar\right]3d^{5}4s^1$. Все электроны на $3d$ и $4s$ подуровнях являются неспаренными, что дает в сумме 6 электронов.

️ Шаг 2: Расчет числа атомов и анализ связей

1. Формула сульфата железа (III) записывается как $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$.
   • Железо ( $Fe$): $2$ атома. Сера ( $S$): $3\times 1=3$ атома. Кислород ( $O$): $3\times 4=12$ атомов. Итого: $2+3+12=17$.
   В молекуле азота ( $N_2$) между атомами образуется тройная ковалентная связь ( $:N\equiv N:$), что соответствует 3 общим электронным парам. Эта связь является одной из самых прочных, поэтому энергия связи в $N_2$ максимальна среди предложенных вариантов. Ковалентная полярная связь возникает между разными неметаллами. Хлор ( $Cl$) образует такую связь с углеродом ( $C$). С металлами ( $Mg,Na,Li$) он образует ионную связь.

️ Шаг 3: Определение типа кристаллической решетки Хлорид натрия ( $NaCl$) — типичное соединение, образованное активным металлом и неметаллом. Между ионами $N{a}^{+}$ и $C{l}^{-}$ действуют силы электростатического притяжения, что формирует ионную кристаллическую решетку. Ответ: А 1: а) протон А 2: а) 17 А 3: г) 6 А 4: б) усиливаются А 5: в) 3 А 6: б) C А 7: в) N2 А 8: а) ионную Нужно ли разобрать составление электронно-графических формул для других элементов побочных подгрупп или расчет степеней окисления в солях?