Степени окисления элементов в указанных соединениях распределяются следующим образом: , , , , , . 1. Использование правил постоянства степеней Для определения степеней окисления в простых бинарных соединениях и гидроксидах применяются базовые правила: водород в соединениях с неметаллами почти всегда имеет степень , кислород — (за исключением пероксидов и фторидов), а щелочные металлы (группа 1, и ) всегда проявляют степень .
- В воде водород имеет степень , а кислород . Суммарный заряд: . В хлориде калия калий как щелочной металл имеет , следовательно, хлор для электронейтральности принимает значение . В гидроксиде натрия натрий равен , водород , а кислород . Сумма: .
2. Расчет для бинарных оксидов В оксидах марганца и фосфора степень окисления кислорода принимается за . Неизвестная степень окисления центрального элемента ( ) вычисляется из условия равенства суммы всех зарядов нулю.
- Для : . Отсюда , следовательно, степень окисления марганца равна . Для : . Получаем уравнение , где , а значит, степень окисления фосфора равна .
3. Определение в многоэлементной соли В сульфате калия известны степени окисления калия ( ) и кислорода ( ). Необходимо найти степень окисления серы ( ), учитывая количество атомов каждого элемента в молекуле.
- Уравнение электронейтральности: . Упрощение: . Результат: , следовательно, степень окисления серы равна .
Ответ Степени окисления элементов в соединениях составляют: в ( ), в ( ), в ( ), в ( ), в ( ) и в ( ). Хотите разобрать алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса для этих веществ?
