Методом ионно-электронного баланса подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций:kclo3+zn+koh=kcl+h2(zn(oh)4hclo+br2+h2o=hbro3+hclk2cr2o7+hcl=crcl3+cl2+

Ниже приведен подробный разбор уравнений реакций с использованием метода ионно-электронного баланса (метода полуреакций). 1. Реакция в щелочной среде Уравнение: $KCl{O}_3+Zn+KOH+H_{2}OKCl+K_2\left[Zn\right(OH{)}_4]$ Определим окислитель и восстановитель:

• Хлор в $Cl{O}_3^{-}$ восстанавливается: степень окисления меняется от $\mathrm{+5}$ до $-1$. Цинк $Z{n}^0$ окисляется: степень окисления меняется от $0$ до $\mathrm{+2}$.

Составим полуреакции:

1. Восстановление: $Cl{O}_3^{-}+3H_{2}O+6e^{-}C{l}^{-}+6O{H}^{-}$ (умножаем на 1) Окисление: $Zn+4O{H}^{-}-2e^{-}\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}$ (умножаем на 3)

Суммарное ионное уравнение: $Cl{O}_3^{-}+3H_{2}O+6e^{-}+3Zn+12O{H}^{-}C{l}^{-}+6O{H}^{-}+3\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}+6e^{-}$ Сокращаем подобные члены ( $6O{H}^{-}$): $Cl{O}_3^{-}+3Zn+6O{H}^{-}+3H_{2}OC{l}^{-}+3\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}$ Молекулярное уравнение: $KCl{O}_3+3Zn+6KOH+3H_{2}O=KCl+3K_2\left[Zn\right(OH{)}_4]$ 2. Реакция в водной среде Уравнение: $HClO+B{r}_2+H_{2}OHBr{O}_3+HCl$ Определим окислитель и восстановитель:

• Хлор в $HClO$ восстанавливается: от $\mathrm{+1}$ до $-1$. Бром $B{r}_2^0$ окисляется: от $0$ до $\mathrm{+5}$.

Составим полуреакции:

1. Восстановление: $HClO+H^{+}+2e^{-}C{l}^{-}+H_{2}O$ (умножаем на 5) Окисление: $B{r}_2+6H_{2}O-10e^{-}2Br{O}_3^{-}+12H^{+}$ (умножаем на 1)

Суммарное ионное уравнение: $5HClO+5H^{+}+B{r}_2+6H_{2}O5C{l}^{-}+5H_{2}O+2Br{O}_3^{-}+12H^{+}$ Сокращаем воду ( $5H_{2}O$) и протоны ( $5H^{+}$): $5HClO+B{r}_2+H_{2}O5C{l}^{-}+2Br{O}_3^{-}+7H^{+}$ Молекулярное уравнение: $5HClO+B{r}_2+H_{2}O=2HBr{O}_3+5HCl$ 3. Реакция в кислой среде Уравнение: $K_{2}C{r}_2{O}_7+HClCrC{l}_3+C{l}_2+KCl+H_{2}O$ Определим окислитель и восстановитель:

• Хром в $C{r}_2{O}_7^{2-}$ восстанавливается: от $\mathrm{+6}$ до $\mathrm{+3}$. Хлор в $C{l}^{-}$ окисляется: от $-1$ до $0$.

Составим полуреакции:

1. Восстановление: $C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6e^{-}2C{r}^{3+}+7H_{2}O$ (умножаем на 1) Окисление: $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0$ (умножаем на 3)

Суммарное ионное уравнение: $C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6C{l}^{-}2C{r}^{3+}+7H_{2}O+3C{l}_2$ Расстановка коэффициентов в молекулярном виде: Учитываем, что часть хлорид-ионов ( $C{l}^{-}$) не меняет степень окисления, а идет на образование солей ( $CrC{l}_3$ и $KCl$). Всего требуется 14 ионов хлора (6 для окисления и 8 для среды). Молекулярное уравнение: $K_{2}C{r}_2{O}_7+14HCl=2CrC{l}_3+3C{l}_2+2KCl+7H_{2}O$ Я могу также составить электронный баланс для других типов ОВР или помочь с расчетом эквивалентов данных веществ. Хотите продолжить?