Определить степень окисления ai ( oh) 3

Для определения степеней окисления элементов в гидроксиде алюминия $Al(OH{)}_3$, необходимо опираться на электроотрицательность атомов и общие правила определения степеней окисления в сложных веществах. 1. Основные правила и константы

• Суммарный заряд: Гидроксид алюминия — это электронейтральное соединение. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0.
• Кислород (O): В большинстве соединений (включая гидроксиды) имеет степень окисления -2.
• Водород (H): В соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1.
• Алюминий (Al): Металл главной подгруппы III группы. Он всегда проявляет постоянную степень окисления +3 в своих соединениях.

2. Расчет по гидроксильной группе $\left(OH\right)$ Гидроксильная группа рассматривается как единый ион $O{H}^{-}$ с зарядом -1.

• Кислород: $-2$ Водород: $\mathrm{+1}$ Сумма внутри группы: $\left(-2\right)+\left(\mathrm{+1}\right)=-1$.

Поскольку в формуле три такие группы, их общий вклад в заряд составляет $3\times \left(-1\right)=-3$. 3. Итоговое распределение Для того чтобы молекула оставалась нейтральной, положительный заряд алюминия должен полностью компенсировать отрицательный заряд трех гидроксильных групп:

Проверка: $\mathrm{+3}+3\times (-2+1)=\mathrm{+3}+3\times \left(-1\right)=\mathrm{+3}-3=0$Ответ: Степень окисления алюминия в $Al(OH{)}_3$ составляет +3, кислорода -2, водорода +1. Я могу составить для вас таблицу степеней окисления для других типичных соединений алюминия или объяснить правила их определения для амфотерных гидроксидов. Хотите продолжить?